12．3.2g铜投入过量稀HNO3中.充分反应后被还原的硝酸的物质的量是0.033mol．——青夏教育精英家教网——

12．3.2g铜投入过量稀HNO₃中，充分反应后被还原的硝酸（硝酸的还原产物为NO）的物质的量是0.033mol．

11．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（　　）

	A．	开发新的能源		B．	合成新的物质
	C．	研究物体运动规律		D．	防治环境污染

10．下列有机物中属于醇的是（　　）

钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是国家经济水平和综合国力的重要标志，高炉炼铁是最为普遍的一种炼铁方法．
Ⅰ．已知：CO的燃烧热为283KJ•mol^-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5KJ•mol^-1．
（1）反应^：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol^-1
Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡CO的平衡转化率为60%．
（2）在1000℃的平衡常数等于7．
（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO₂
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（4）图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）
（5）该反应在进行的过程中，v_正（H₂）＞v_逆（CO）+v_正（CH₂OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
（7）甲醇可与氯气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O与Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

7．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④Al ⑤（NH₄）₂CO₃．

①②③④⑤

6．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl；E是NaHSO₄．
（2）写出⑤反应的离子方程式是2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．

5．有FeSO₄、Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、N₂O、H₂O六种物质，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，请写出该反应的化学方程式30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O．

4．燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（　　）

	A．	负极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	B．	放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极
	C．	负极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
	D．	随着放电的进行，溶液的pH增大

3．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

+H₂O$→_{②H+}^{①OH-，△}$

+CO₂↑+CH₃NH₂，
则下列说法正确的是（　　）

	A．	西维因是一种芳香烃
	B．	西维因苯环上一溴取代产物有4种情况
	C．	可用FeCl₃溶液检验西维因是否发生水解
	D．	在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH₂加成

0 158442 158450 158456 158460 158466 158468 158472 158478 158480 158486 158492 158496 158498 158502 158508 158510 158516 158520 158522 158526 158528 158532 158534 158536 158537 158538 158540 158541 158542 158544 158546 158550 158552 158556 158558 158562 158568 158570 158576 158580 158582 158586 158592 158598 158600 158606 158610 158612 158618 158622 158628 158636 203614