12．已知NH3难溶于CCl4．则如图所示装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（　　）
A．B．C．D．
11．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；
若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．
10．50mL H2SO4的质量分数为49%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）
A．0.062 mol/LB．0.62 mol/LC．6.2mol/LD．62mol/L
9．标准状况下有三种气体：①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4，下列关系正确的是（　　）
A．体积大小：③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．质量大小：②＞③＞①
8．下列叙述正确的是（　　）
A．等质量的H2S和PH3含有相同的原子数
B．NH3的摩尔质量为17
C．9.03×1023个CO2分子的质量为66g
D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．
6．有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，C中含有的官能团-X的名称为酚羟基和羧基
（2）反应④的反应类型为加聚反应
（3）C的核磁共振氢谱图中有4个峰，峰面积之比为：1：2：2：1
（4）反应①的化学方程式为
（5）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
a．含有苯环          b．含有羰基             c．含有酚羟基．
5．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）请完成下表：
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液呈血红色存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振荡产生蓝色沉淀存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．

（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并用带火星的木条验证该无色气体为O2．
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
实验编号操作现象
a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．
4．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是BaO2；H2O2溶液呈弱酸性，H2O2可以看着是一种二元酸，试写出H2O2的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，写出该反应的化学方程式H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑，若生成0.5mol氧气，转移电子1mol．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O．该反应的还原产物是MnSO4；若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为1.7 g．
3．NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol K2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
B．0.2molO3与6.72LO2均含有0.6NA个氧原子
C．常温常压下，22g  P4O6与P4O10的混合物中含有氧原子的数目为0.6NA
D．10gD216O所含的中子数为5NA
 0  158438  158446  158452  158456  158462  158464  158468  158474  158476  158482  158488  158492  158494  158498  158504  158506  158512  158516  158518  158522  158524  158528  158530  158532  158533  158534  158536  158537  158538  158540  158542  158546  158548  158552  158554  158558  158564  158566  158572  158576  158578  158582  158588  158594  158596  158602  158606  158608  158614  158618  158624  158632  203614 

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