题目内容

3．NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol K2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
B．0.2molO3与6.72LO2均含有0.6NA个氧原子
C．常温常压下，22g  P4O6与P4O10的混合物中含有氧原子的数目为0.6NA
D．10gD216O所含的中子数为5NA

分析 A、K2O2由2个钾离子和1个过氧根构成；
B、氧气所处的状态不明确；
C、P4O6与P4O10中氧元素的百分含量不同；
D、求出D216O的物质的量，然后根据D216O中含10个中子来分析．

解答 解：A、K2O2由2个钾离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钾中含阴阳离子共3NA个，故A错误；
B、氧气所处的状态不明确，故6.72L氧气的物质的量无法计算，则含有的氧原子的个数无法计算，故B错误；
C、P4O6与P4O10中氧元素的百分含量不同，故22g混合物中含有的氧原子的质量和P4O6与P4O10的比例有关，故含有的氧原子的物质的量和均无法计算，故C错误；
D、10gD216O的物质的量为0.5mol，而D216O中含10个中子，故0.5mol重水中含5NA个中子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．相等物质的量的N2O和NO2相比较
①它们所含的分子数目之比为1：1；②它们所含的氧原子数目之比为1：2．
14．下列叙述中正确的是（　　）
A．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色
B．有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧、硫等元素
C．在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
D．石油的裂化、裂解、分馏与煤的干馏均属于化学变化
11．将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g．已知：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求：
（1）混合物中铁和硫化亚铁各几克？
（2）把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液中FeSO4的物质的量浓度．
18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3
（5）若将图Ⅲ中导管直接与图V装置干燥管相连，则图V装置中C中可能发生的化学反应化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．等质量的H2S和PH3含有相同的原子数
B．NH3的摩尔质量为17
C．9.03×1023个CO2分子的质量为66g
D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
15．如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程图，通过该流程可将各成分转化为其单质或化合物．

已知：298 K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根据上面流程回答有关问题：
（1）加入过量FeCl3溶液过程中所涉及的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）当试剂X为H2O2溶液时，该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）试剂Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）调节溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）电解溶液c可以回收铜．其阳极（石墨）的电极反应可表示为2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c还可用于制备CuCl2•2H2O，从而实现对废液的利用．
①从溶液c获得CuCl2•2H2O的具体操作是在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数方法如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
12．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molD
C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13．某研究小组对铁生锈进行研究

经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：
（1）上述图中的铁钉最容易生锈的是D（填序号）
（2）实验C中主要发生的是电化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
（3）铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-e-=Fe2+．
（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）．
（5）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是C（填序号）．
A．锡     B．铜      C．锌．

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