9．在溶液配制过程中.下列操作使配制结果偏高的是哪些?ACA．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥.里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的K2SO4溶液而未洗——青夏教育精英家教网—

9．在溶液配制过程中，下列操作使配制结果偏高的是哪些？AC
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的K₂SO₄溶液而未洗涤
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线即标线，但未做任何处理
F．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线即标线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切．

8．将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	原混合物中铜和铁各0.15mol
	B．	第一次剩余9.6g金属为铜和铁
	C．	稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
	D．	向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
	B．	NH₄HCO₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
	C．	NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	D．	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

6．化学与社会、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硅是光导纤维的主要成分
	B．	氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
	C．	碳纤维是一种新型有机高分子材料
	D．	硅胶可做药品和食品的干燥剂

5．下列有关苏打的用途的说法错误的是（　　）

4．生理盐水的规格为：0.5L生理盐水中含有4.5g NaCl．
①求生理盐水的物质的量浓度．
②配制250mL生理盐水，需要NaCl多少克？

3．

前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
（1）F的价电子排布式为3d⁵4s¹，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C，D和E电负性较大的是O＞S．
（2）BD₃^2-中B原子的杂化方式为sp²，该离子的空间构型为平面正三角形，键角为120°°．
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH₄NO₃，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH₃通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是HNO₃，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}ρ}}$cm．

2．目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力．而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染．功率是民用电池的10～15倍，放电电流是普通电池的3～10倍，性价比极高．已知，以 Zn和K₂FeO₄为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：□Zn+□K₂FeO₄=□ZnO+□Fe₂O₃+□K₂ZnO₂
（1）配平上面的化学方程式3Zn+2K₂FeO₄=ZnO+Fe₂O₃+2K₂ZnO₂．
（2）该电池的负极电极反应式为3Zn-6e^-+10OH^-=ZnO+2ZnO₂^2-+5H₂O．放电时负极附近溶液的pH变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）已知铁是26号元素，则1mol FeO₄^2-中含有电子的物质的量为60mol，Na₂FeO₄是否具有还原性有，原因是K₂FeO₄中O元素为-2价，化合价可以升高，表现还原性．
（4）制备高铁酸钾可以将Fe（OH）₃在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为5OH^-+Fe（OH）₃-3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（5）向1L 1mol/L的K₂FeO₄中加入足量稀H₂SO₄酸化，可以产生O₂和Fe³⁺，该反应的离子方程式为4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe³⁺和Cu²⁺浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为1.71%．（精确到0.01）

1．蛋壳的主要成分是CaCO₃．某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：
①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；
③加入稍过量（NH₄）₂C₂O₄溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：
Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓
④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70～80℃充分溶解：CaC₂O₄+2H⁺=Ca²⁺+H₂C₂O₄
⑤用0.0100mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20mL．
（1）第④步过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）室温下K_sp（CaC₂O₄）=2.0×10^-9，若要使步骤③中Ca²⁺完全沉淀为CaC₂O₄[使溶液中c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5mol/L]，则溶液中c（C₂O₄^2-应不低于2.0×10^-4mol/L．
（3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；滴定至终点的现象是最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色．
（4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

20．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场．某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH₂=CH₂+O₂═CH₃COOH，下列说法正确的是（　　）

	A．	在电池反应过程中，SO₄^2-向带正电荷的正极移动
	B．	随着反应的进行正极区域附近pH变小
	C．	当转移4mol电子时，溶液中CH₃COOH分子个数为N_A
	D．	负极的电极反应方程式为CH₂=CH₂-4e^-+2H₂O═CH₃COOH+4H⁺

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