题目内容

20．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场．某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列说法正确的是（　　）
A．在电池反应过程中，SO42-向带正电荷的正极移动
B．随着反应的进行正极区域附近pH变小
C．当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为NA
D．负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

分析 燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2═CH3COOH，则正极上氧气得到电子，负极上乙烯失去电子，阴离子向负极移动，该反应转移4e-，以此来解答．

解答 解：A．在原电池中正极带负电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极，故A错误；
B．正极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，消耗了H+，导致pH变大，故B错误；
C．转移4mol e-，可以产生1mol CH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中发生部分电离，导致CH3COOH数目变少，故C错误；
D．负极上CH2=CH2中C元素由-2价变为0价，用H+保证电荷守恒，用水保证H和O守恒，负极反应为CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查燃料电池，为高频考点，把握电池反应、反应中元素的化合价变化、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．难溶于水的电解质一定是弱电解质
11．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂．一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应方程式为2XOY（l）+3O2（g）=2XO2（g）+2YO2（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L-1，则：
（1）反应消耗O2的体积是336mL（折算为标准状况下），质量为0.48g．
（2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
（3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是C和S．
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
15．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1：1，2：1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为6；该化合物的化学式为CaC2．

（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．
5．下列有关苏打的用途的说法错误的是（　　）
A．造纸B．除去油污C．制肥皂D．治疗胃酸过多
12．NO和O2可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，现在amolNO和bmolO2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．
13．下列说法正确的是（　　）
A．32g O2占有的体积约为22.4L
B．22.4LN2含有NA个氮气分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．11g二氧化碳与标准状况下5.6L HCl含有相同的分子数
14．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．H+   K+   OH-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ CO32- NO3-　K+

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