19．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法正确的是（ ）
| A． | 铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 | |
| B． | 常温下不与任何酸、碱反应 | |
| C． | 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁 | |
| D． | 工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝 |
18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量/（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 溶液中的金属离子 | Fe2+ | Fe2+、Cu2+ | Cu2+、Fe3+ | |||
| 残留固体成分 | Fe、Cu | Cu |
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
16．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
| A． | X显酸性 | B． | Y一定是水 | ||
| C． | Z可能是碳酸钠溶液 | D． | Z可使石蕊试液变蓝 |
15．不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（ ）
| A． | ①③②④ | B． | ①②③④ | C． | ④①③② | D． | ②①③④ |
14．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 冰、干冰、赤铁矿 | B． | 氢气、生石灰、煤 | ||
| C． | 红磷、纯碱、石油 | D． | 金刚石、熟石灰、空气 |
13．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（ ）
| A． | 每个分子中都含有氮分子 | B． | 每个分子中的氮原子个数相等 | ||
| C． | 每种物质中氮元素的质量分数相同 | D． | 都属于氧化物 |
12．下列小实验不能成功的是（ ）
| A． | 用活性炭将硬水软化 | |
| B． | 用紫卷心菜自制酸碱指示剂 | |
| C． | 用食醋制无壳鸡蛋 | |
| D． | 用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 |
11．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（ ）
| A． | 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 | |
| B． | 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 | |
| C． | 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 | |
| D． | 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 |
10．下列叙述中错误的是（ ）
0 158400 158408 158414 158418 158424 158426 158430 158436 158438 158444 158450 158454 158456 158460 158466 158468 158474 158478 158480 158484 158486 158490 158492 158494 158495 158496 158498 158499 158500 158502 158504 158508 158510 158514 158516 158520 158526 158528 158534 158538 158540 158544 158550 158556 158558 158564 158568 158570 158576 158580 158586 158594 203614
| A． | Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气 | |
| B． | Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中 | |
| C． | Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应 | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失 |