题目内容
13．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（ ）| A． | 每个分子中都含有氮分子 | B． | 每个分子中的氮原子个数相等 | ||
| C． | 每种物质中氮元素的质量分数相同 | D． | 都属于氧化物 |
分析 A．只有氮气由氮分子构成；
B.1个N2、N2O、N2O5中均含2个N原子；
C．氮气中N元素质量分数为100%，而N2O、N2O5中均含O元素；
D．氧化物一定含两种元素、且含氧元素．
解答 解：A．只有氮气由氮分子构成，而N2O、N2O5不含氮分子，故A错误；
B.1个N2、N2O、N2O5中均含2个N原子，则每个分子中的氮原子个数相等，故B正确；
C．氮气中N元素质量分数为100%，而N2O、N2O5中均含O元素，含O原子越多时N的质量分数越低，则每种物质中氮元素的质量分数不相同，故C错误；
D．氧化物一定含两种元素、且含氧元素，则氮气为单质，只有N2O、N2O5为氧化物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查含氮物质，为高频考点，把握物质的组成、构成、氧化物及质量分数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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3．将N2和O2混合气体置于一个密闭容器中，经电火花放电后，恢复到原来的温度和压强，发现气体体积无变化，则原来混合气体中N2和O2的体积比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | ＜1：1 | C． | ≥1：1 | D． | 任意比 |
4．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L-1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（ ）
| A． | 通入少量 HCl 气体 | B． | 加入少量 NaOH 固体 | ||
| C． | 加入少量 H2O | D． | 适当升高温度 |
1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 硫酸氢钠溶液 | C． | 硫酸钾溶液 | D． | 硝酸钠溶液 |
8．下列关于实验操作的方法正确的是（ ）
| A． | 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 | |
| B． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| C． | 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 | |
| D． | 用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确 |
18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量/（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
