4．重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3)为原料来生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下.涉及的主——青夏教育精英家教网——

4．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃）为原料来生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，除去SiO₃^2-和AlO₂^-．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）94.08%．

3．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图1流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是分液漏斗．
（2）参照图2溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是MgSO₄（填化学式）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

①已知试剂B是K₂CO₃溶液，则混合液A的主要成分是Ba（OH）₂（或BaCl₂和KOH）（填化学式）．
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol•L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-．
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为1.6×10^-7mol/L．

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	B．	NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃^-）-c（CO₃^2-）
	C．	25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	D．	0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	用醋酸溶解碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
	C．	用氯酸钠的酸性溶液与H₂O₂作用制取ClO₂：4ClO₃^-+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O
	D．	用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1：100．

19．0.5mol H₂O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？

18．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、MnO₄^-
	B．	pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	D．	pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-

17．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是SiO₂，下列关于SiO₂的说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂的摩尔质量是60
	B．	1mol SiO₂中含有1mol O₂
	C．	1.5mol SiO₂中含有1.806×10²⁴个氧原子
	D．	1mol SiO₂的质量是60g•mol^-1

16．以苯为原料合成高分子化合物E的路线如下：

已知有机物的化和性质主要由官能团决定，
请回答下列问题：
（1）C中所含有的官能团名称为羧基．
（2）E的结构简式为

．
（3）写出A→B反应的化学方程式：2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

15．有元素x和y组成的化合物xy的每个分子种共有15个电子，x和y组成的另一种化合物x₂y₅的分子种共有54个电子，则x和y的原子的质子数分别为7、8．

0 158386 158394 158400 158404 158410 158412 158416 158422 158424 158430 158436 158440 158442 158446 158452 158454 158460 158464 158466 158470 158472 158476 158478 158480 158481 158482 158484 158485 158486 158488 158490 158494 158496 158500 158502 158506 158512 158514 158520 158524 158526 158530 158536 158542 158544 158550 158554 158556 158562 158566 158572 158580 203614