1．下列仪器名称书写规范的是( )A．研钵B．溶量瓶C．三角架D．瓷坩锅——青夏教育精英家教网——

1．下列仪器名称书写规范的是（　　）

20．工业上用 Cl₂和石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

19．将aLMgSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl₂溶液恰好使溶液中SO₄^2- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg²⁺完全沉淀，则原混合溶液中Na⁺的物质的量浓度是（mol/L）为（　　）

$\frac{（4b-2c）}{a}$

$\frac{（2b-c）}{a}$

$\frac{（4b-4c）}{a}$

$\frac{（2b-2c）}{a}$

18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）．
写出①和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、（极性）共价键；
（4）元素③与⑧形成化合物的电子式为

．
（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

17．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）

	A．	其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
	B．	其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用NaOH擦洗
	C．	其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
	D．	碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

16．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为1.87mol•L^-1（设滤液体积为120ml）mol/L．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄溶于水能形成H⁺和SO₄^2-，说明H₂SO₄是离子化合物
	B．	HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏
	C．	单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
	D．	含金属元素的离子一定是阳离子

14．在短周期元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素紧密相邻（上下左右均可能），四种元素的最外层电子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	四种元素中，丁元素的原子半径最小
	B．	气态氢化物的稳定性：乙＞丙
	C．	同浓度的最高价含氧酸溶液的H⁺浓度丁＞丙
	D．	元素甲和丙形成的两种常见化合物均为强还原剂

根据如图反应框图填空．已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
（1）单质L是H₂；化合物A的电子式为

（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④（填代号）．它们反应的化学方程式分别是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑和2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为酸性H₂CO₃＞HClO；此反应的发生说明了酸性H₂CO₃＞HClO．
（4）把K、J混合固体分别放入a．少量浓盐酸　b．FeCl₂溶液中，则其反应的现象分别是黄绿色气体产生、溶液变为棕黄色，a中反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

12．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）₂的溶液中，判断正确的是（　　）

	A．	先出现沉淀而后全部溶解
	B．	当Al³⁺和SO₄^2-全部沉淀所得沉淀量最大
	C．	最后只有BaSO₄沉淀
	D．	最后生成0.1mol Al（OH）₃和0.2molBaSO₄

0 158355 158363 158369 158373 158379 158381 158385 158391 158393 158399 158405 158409 158411 158415 158421 158423 158429 158433 158435 158439 158441 158445 158447 158449 158450 158451 158453 158454 158455 158457 158459 158463 158465 158469 158471 158475 158481 158483 158489 158493 158495 158499 158505 158511 158513 158519 158523 158525 158531 158535 158541 158549 203614