6．双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
（1）写出双环戊二烯的分子式C10H12；
（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有abc
a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环
（3）室温下发生下列反应：2$\stackrel{室温}{→}$，反应类型为加成；该反应的产物除  外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式；
（4）篮烷（   ）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．
5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．

开始完全
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.35.0
Mn2+8.39.8
（1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
a．铝土矿粉      b．氢氧化钠         c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
（3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．
4．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）．碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是ab（或abc、abd均可）（填入编号）
a．碘化钾         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色；
（3）Na2SO3可以还原I2，某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na2SO3稀溶液，正确的操作顺序是②①⑥④⑤③（填编号），用到的主要玻璃仪器为分液漏斗，烧杯；
（4）某学生欲利用反应：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：

滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
②所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波．按国家标准，加碘盐中碘含量为20～25mg/1kg．为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为5.2kg．
3．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是Al、Si、B（用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有3种不同能级的电子；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性；
（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体高（选填“高”、“低”）．
2．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜
C．共生成NO气体 0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%
1．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C．反应后的溶液呈酸性
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L
20．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．在20g D2O中含有NA个氧原子
B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NA
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
19．下列实验不能达到预期目的是（　　）
序号实验操作实验目的
ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱
A．AB．BC．CD．D
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
D．已知25℃时，电离常数Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常温下将水杨酸（  ）与过量的Na2CO3溶液混合：+2CO32-→+2HCO3-
17．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．能支持该观点的下列描述是（　　）
A．氢氧化铝能溶于强碱溶液B．铝片能与盐酸反应生成氢气
C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应
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