13．A.B.C为短周期元素.请根据如表信息回答问题．元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质.单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层.简单离子在本周期中半径最小①第一电离——青夏教育精英家教网——

13．A、B、C为短周期元素，请根据如表信息回答问题．

元素	A	B	C
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为原子晶体．

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	B．	用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	C．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	D．	碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

11．把铝粉与Fe₃O₄的混合物，分为两等份．前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应．前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（　　）

10．（1）根据以下几种气体的性质，回答以下问题（填序号）：
①Cl₂ ②O₂ ③NH₃ ④NO₂
不能与水发生化学反应的是①③④，有色且有毒的气体是①④，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是③，不能用浓硫酸干燥的是③．
（2）常温下，某无色气体混合物中可能含有O₂、N₂、NO、NH₃、HCl中一种或几种，现进行以下实验：
①用带火星的木条检验，木条复燃；
②用润湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
则混合气体中一定含有的是O₂和NH₃，一定不含有的是NO和HCl，可能含有的是N₂．

9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．四氯甲硅烷（SiCl₄）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiCl₄制备高纯硅的化学反应方程式SiCl₂+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiCl₄遇水剧烈反应生成H₂SiO₃和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃↓+4HCl↑．
③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需依次加入的试剂顺序是db．（填写字母代号）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液
（2）下列有头硅材料的说法不正确的是C（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定、硬度大，可用于砂纸、砂轮的磨料
B．含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯
C．硅橡胶保持良好的弹性，耐高温但不耐低温．
D．人造分子筛是一种硅酸盐，用作吸附剂和催化剂．

编号	实验	现象
①	放入蒸馏水	木条燃烧
②	放入Na₂SiO₃饱和溶液	木条不燃烧

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是一种防腐剂、防火剂和矿物胶．某同学为了证明Na₂SiO₃具有防火性能，做如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如右表：设计实验①的目的是与实验②作对照，证明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．

8．实验室欲配制250mL 1mol•L^-1氢氧化钠溶液．
（1）实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为10.0g．
②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速．
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌．
④冷却：将溶液冷却至室温．
⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶里．
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀．
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线．
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀．
（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有ACF；
偏小的有BDEH；
无影响的有G．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

7．（1）19g ACl₂中含有0.4mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量是95 g•mol^-1；A的相对原子质量是24．
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数取6.02×10²³mol^-1，则可估算一个铝原子的质量约$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
（3）0.5mol CH₄的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2N_A个氢原子．
（4）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是100mL．

将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①没有用玻璃棒引流
②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①冷却热的饱和溶液
②蒸发溶剂．

5．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　B．加热　C．蒸发　D．洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去H₂中的HCl气体D；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物A；
（3）除去水中溶解的氧气B；
（4）除去潮湿食盐中的水C．

4．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B：Al₂O₃；C：Al₂O₃、Fe₂O₃；
沉淀D：Fe₂O₃；溶液E：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（3）写出①、③、④三个反应化学方程式
①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
③NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）写出反应②离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

0 158271 158279 158285 158289 158295 158297 158301 158307 158309 158315 158321 158325 158327 158331 158337 158339 158345 158349 158351 158355 158357 158361 158363 158365 158366 158367 158369 158370 158371 158373 158375 158379 158381 158385 158387 158391 158397 158399 158405 158409 158411 158415 158421 158427 158429 158435 158439 158441 158447 158451 158457 158465 203614