题目内容

8．实验室欲配制250mL 1mol•L-1氢氧化钠溶液．
（1）实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为10.0g．
②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速．
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌．
④冷却：将溶液冷却至室温．
⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中．
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶里．
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀．
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线．
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀．
（2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有ACF；
偏小的有BDEH；
无影响的有G．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

分析 （1）①根据n=cV计算出=氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出溶质氢氧化钠的质量；
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；
⑧定容：加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）①根据m=cVM计算出溶质氢氧化钠的质量m=0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；故答案为：2-3；
⑧定容：加蒸馏水至距刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水，故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（2）A．称量时使用了生锈的砝码，所配溶液的浓度偏大；
B．将NaOH放在纸张上称量，会吸收水分，称取得氢氧化钠质量偏小，所以所配溶液的浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，根据热胀冷缩原理，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，进入容量瓶的氢氧化钠质量偏小，所以所配溶液的浓度偏小；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，进入容量瓶的氢氧化钠质量偏小，所以所配溶液的浓度偏小；
F．定容时俯视刻度线，相当于加水量不足，所配溶液的浓度偏大；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会影响浓度大小；
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，相当于稀释溶液，所以所配溶液的浓度偏小．
故答案为：ACF；BDEH；G．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用仪器，并明确玻璃棒在配制过程中的作用．该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

练习册系列答案
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