3．A.B.C.D.E.F.G四种有机物.其中B.C为不饱和烃.但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色,A能够在光照条件下与氯气发生取代反应.其二氯取代物是D.D有两种同分异构体,B与溴的四氯化碳溶液可——青夏教育精英家教网——

3．A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中B、C为不饱和烃，但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D，D有两种同分异构体；B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E只有一种同分异构体F；C在FeBr₃在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是G，G没有含有苯环的同分异构体．
试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式．
ACH₃CH₃；BCH₂=CH₂；C

；DCH₃CHCl₂或CH₂ClCH₂Cl；ECH₂BrCH₂Br；FCH₃CHBr₂；G

（1）我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：‘泽中有火’”试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米．这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是甲烷（填名称），试分析使用天然气的优点清洁无污染．
（2）现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应增大（“增大”或“减小”）空气进口．
（3）有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了如图方案，通过无水硫酸铜变蓝色（填现象）说明甲烷中含有氢元素；通过澄清石灰水中变浑浊（填现象）说明甲烷中含有碳元素；通过以上实验不能（“能”或“不能”）准确的说明甲烷的元素组成．若不能，氧元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：①②③．
①甲烷的质量　②无水硫酸铜的增重　③澄清石灰水的增重　④甲烷的体积．

1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；
正极：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1 H₂SO₄/mL^-1	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL^-1	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL^-1	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①．请完成此实验设计，其中：V₁=30mL，V₆=10mL，V₉=17.5mL；
②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

20．已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）
又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．请回答下列问题：

（1）写出A的电子式

．
（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④取代反应或酯化反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；②2CH₃CHOH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下实验：
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液．请把表格补充完整．

实验方案（只要求填写选用试剂）	（1）	（2）
实验方案（只要求填写选用试剂）	AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液	氯水、NaBr溶液
实验现象	针对方程式①②或③试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．针对方程式④：试管中有白色沉淀．	溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式	①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ ②Al（OH）₃+OH^-═AlO-2+H₂O 或③Al³⁺+4OH^-═AlO-2+2H₂O ④Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓	2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：Cl＞Br

18．下列物质不含有共价键的是（　　）

O₃

17．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）

16．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：		B．	Na⁺的结构示意图：
	C．	氯离子：Cl		D．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

15．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快，则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
（4）简述如何验证丁装置中乙醛的存在．取丁中溶液适量，加入银氨溶液丙水浴加热，若由银镜生成则证明有乙醛生成，反之则无或取丁中少量溶液加入新制氢氧化铜浊液并加热煮沸，若由砖红色沉淀生成则证明有乙醛生成，反之则无．

14．已知物质A、B、C有如下转化关系：
A$→_{①}^{氧化}$B$→_{②}^{氧化}$C
（1）若A是含氢量最高的烃，则过量的C与NaOH反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（2）若A是NH₃，则B是NO C是NO₂，反应①的化学方程式为：4NH₄+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（3）若A是乙醇，同时反应②的氧化剂是新制Cu（OH）₂悬浊液，写出反应②化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

0 158262 158270 158276 158280 158286 158288 158292 158298 158300 158306 158312 158316 158318 158322 158328 158330 158336 158340 158342 158346 158348 158352 158354 158356 158357 158358 158360 158361 158362 158364 158366 158370 158372 158376 158378 158382 158388 158390 158396 158400 158402 158406 158412 158418 158420 158426 158430 158432 158438 158442 158448 158456 203614