题目内容
16．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）| A． | CO2的电子式： | B． | Na+的结构示意图： | ||
| C． | 氯离子：Cl | D． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl |
分析 A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键；
B．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
C．氯离子为阴离子，带有一个单位负电荷；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答 解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故A错误；
B．钠离子的核电荷数为11，最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：
，故B错误；
C．氯离子带有1个单位负电荷，其正确的表示方法为：Cl-，故C错误；
D．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：${\;}_{17}^{37}$Cl，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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4．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
| A． | A＞B＞C＞D | B． | D＞B＞A＞C | C． | B＞A＞C＞D | D． | C＞A＞B＞D |
11．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）
| A． | 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 | |
| C． | 向漂白粉浊液中通入过量CO2 | |
| D． | 向NaOH溶液中加入过量AlCl3 |
1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；
正极：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①．请完成此实验设计，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；
正极：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL-1 | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL-1 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL-1 | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 | |
| B． | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 | |
| C． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大 | |
| D． | 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等 |
5．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+ | |
| B． | 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- | |
| C． | 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- | |
| D． | pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ |
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| 热化学方程式 | 结 论 | |
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol | 氢气的燃烧热△H=-483.6 kJ/mol |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3 kJ/mol | 含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ |
| C． | 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-a kJ/mol 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b kJ/mol | b＞a |
| D． | C （石墨，s）═C （金刚石，s）△H=+1.5 kJ/mol | 金刚石比石墨稳定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |