5．已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答：
（1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变）．
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2mol A和2mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是40%，容器的容积是3VL．
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图象，并标出v（正）、v（逆）及其关系．
4．依据“溶液中的离子平衡”相关化学知识，回答下列问题．
（1）NaHCO3是一种强（填“强”或“弱”）电解质；HCO$_3^-$水解的离子方程式是HCO3$_3^-$+H2O?H2CO3+OH-．
（2）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；此溶液中由水电离产生的c（OH-）H2O=10-1mol/L．
（3）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．则图中曲线a（填“a”或“b”）为醋酸稀释的图象．
（4）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（6）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
3．下列所述反应的方程式或关系式正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A-
B．向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液呈酸性时，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．浓度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞①＞②
2．常温下，x mol•L-1的某一元酸溶液的pH=2，则下列关于x的取值正确的是（　　）
A．一定等于0.01B．一定大于0.01
C．一定大于或等于0.01D．可能小于0.01
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（　　）
A．同温度、同浓度两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C．由于NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3-在溶液中未电离
D．两种溶液中都存在：c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
19．pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量的Na2CO3粉末，下列说法正确的是（　　）
A．二者反应的平均速率相等B．二者溶质的物质的量浓度不相等
C．二者生成二氧化碳的体积相等D．二者中氢离子的浓度不相等
18．人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应．下列过程中需要抑制盐的水解反应的是（　　）
A．常用明矾或硫酸铝做净水剂
B．实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液
C．用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
D．泡沫灭火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液发生反应产生CO2
17．某结晶水合物含有两种阳离子（Fe2+ 和NH4+）和一种阴离子（SO42-）．
（1）证明结晶水合物中含有Fe2+，按如下步骤进行操作：
第一步：对试样进行观察：
说明试样中可能含有Fe2+ 存在的外观特征是固体颜色为浅绿色，
第二步：取少量试样配成溶液：
为防止配成的溶液出现浑浊，试样应用稀酸溶液配制，理由是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
第三步：证明试样中含有Fe2+：
取少许试样的溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，观察到无现象，再向试管中滴加氯水，观察到溶液变红色，证明试样中一定含有Fe2+．
（2）确定该结晶水合物的化学式：
称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4 的酸性溶液，MnO4- 恰好完全被还原为Mn2+．则该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．
16．请完成并配平反应：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
该反应中电子转移总数是10，当反应中有80g硫析出时，有2.5 mol还原剂被氧化．
 0  158227  158235  158241  158245  158251  158253  158257  158263  158265  158271  158277  158281  158283  158287  158293  158295  158301  158305  158307  158311  158313  158317  158319  158321  158322  158323  158325  158326  158327  158329  158331  158335  158337  158341  158343  158347  158353  158355  158361  158365  158367  158371  158377  158383  158385  158391  158395  158397  158403  158407  158413  158421  203614 

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