Question

1．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中正确的是（　　）

• A． 同温度、同浓度两种溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 可以用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
• C． 由于NaHCO₃溶液呈碱性，所以HCO₃^-在溶液中未电离
• D． 两种溶液中都存在：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则碳酸钠溶液的pH较大；
B．氢氧化钙能够与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀；
C．碳酸氢根离子既能够电离，还能够水解，由于电离程度小于水解程度，则碳酸氢钠溶液呈碱性；
D．根据两溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．同温度、同浓度两种溶液中，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，故B错误；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，是由于HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，故C错误；
D．两种溶液中都存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、钠的化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及盐的水解，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．