1．X是第ⅥA族的短周期元素.以下是一些该元素组成的粒子.其化学式中的n值不一定为2的是( )A．阴离子:B．氧化物:XOnC．气态氢化物:HnXD．含氧酸:HnXO4——青夏教育精英家教网——

1．X是第ⅥA族的短周期元素，以下是一些该元素组成的粒子，其化学式中的n值不一定为2的是（　　）

氧化物：XO_n

气态氢化物：H_nX

含氧酸：H_nXO₄

在100mLAlCl₃溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原AlCl₃溶液的物质的量浓度为1.5mol/L
	B．	c点的体积为750mL
	C．	原加入的NaOH的物质的量为0.7mol
	D．	a和c点间铝元素以AlO₂^-和Al（OH）₃的形式存在

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	B．	有的放热反应不需要加热就能发生
	C．	焓变就是反应热，二者没有区别
	D．	化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

18．按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②盐酸中滴加硝酸银溶液Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）写出离子反应方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓所对应的三个化学方程式
①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
②Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
③BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

17．实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用250mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为2.1mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有10ml量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高．
（4）1.06gNa₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是0.224升．需所配制的盐酸的体积至少为200毫升才为足量．

16．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．
（2）写出⑤中反应的化学方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

15．火药是中国的“四大发明”之一，是炎黄子孙的骄傲，也会永远激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中还原剂是C．

14．常温下，PH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：
（1）高碘酸是弱酸（填“强酸或弱酸”），理由是PH=2的高碘酸电离出的c（H⁺）和PH=12NaOH溶液电离出的c（OH^-）相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是等于（填“大于、小于或等于”）．

13．常温下，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	C（Na⁺）＞C（Ac^-）=C（OH^-）＞C（H⁺）		B．	C（Na⁺）＞C（Ac^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
	C．	C（Na⁺）=C（Ac^-）+C（HAc）		D．	C（Na⁺）+C（H⁺）=C（Ac^-）+C（OH）

12．标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度；
（2）取出20.00mL该溶液，往该溶液中加入铁片，则消耗多少克金属铁？

0 158140 158148 158154 158158 158164 158166 158170 158176 158178 158184 158190 158194 158196 158200 158206 158208 158214 158218 158220 158224 158226 158230 158232 158234 158235 158236 158238 158239 158240 158242 158244 158248 158250 158254 158256 158260 158266 158268 158274 158278 158280 158284 158290 158296 158298 158304 158308 158310 158316 158320 158326 158334 203614