9．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H；
已知该反应在 T℃时，平衡常数K=9.0．请回答：
（1）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是AD；
A、消耗1mol N2同时生成1mol O2；
B、混合气体密度不变；
C、混合气体平均相对分子质量不变；         
D、2v正（N2）=v逆（NO）；
（2）如图是反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”图，由图A可以推知该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是加入催化剂或增大压强；
（3）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol•L-1、0.20mol•L-1和0.50mol•L-1，此时反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）
8．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：0.003 mol•L-1•min-1．
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
实验室用图2装置模拟上述过程：

①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
②若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．
7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）（　　）
A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
D．1L1 mol•L-1 Na2 CO3溶液中有2nA个Na+和nA个CO32-
6．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下氢含量最高的气态烃是A（填字母）．
（2）能够发生加成的烃有4种．
（3）写出实验室制D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）写出G发生硝化反应的化学方程．
（5）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N
4．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（　　）
A．（CH3）2CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH2ID．CH3Cl
3．下列混合物可以用分液漏斗分离的是（　　）
A．溴乙烷和水B．乙醇和乙酸C．甘油和水D．溴苯和苯
2．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）
A．甲苯与Br2发生反应
B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
D．乙炔与氢气的加成反应
1．将21.9g氯化氢溶于水配成200mL的盐酸溶液．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粉充分反应，生成的气体在标准状况下的体积是多少？
20．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是易升华，残留物应该具有的性质是具有热稳定性（或受热难分解或耐高温等）；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是稀硝酸，有关反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，有3个小组的同学分别设计了以下3个方案，请你选择最合适的实验方案（填序号）B．
A．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①盐酸溶液}$ Fe2O3
B．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①氢氧化钠溶液}$ Fe2O3
C．Fe2O3样品$→_{②过滤}^{①硝酸溶液}$ Fe2O3．
 0  158101  158109  158115  158119  158125  158127  158131  158137  158139  158145  158151  158155  158157  158161  158167  158169  158175  158179  158181  158185  158187  158191  158193  158195  158196  158197  158199  158200  158201  158203  158205  158209  158211  158215  158217  158221  158227  158229  158235  158239  158241  158245  158251  158257  158259  158265  158269  158271  158277  158281  158287  158295  203614 

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