Question

1．将21.9g氯化氢溶于水配成200mL的盐酸溶液．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粉充分反应，生成的气体在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化氢的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的物质的量浓度；
（2）锌过量，所有的氯化氢都完全反应，根据反应方程式利用等量代换计算出生成氢气体积．

解答 解：（1）21.9g氯化氢的物质的量为：n（HCl）═$\frac{21.9g}{36.5g/mol}$=0.6mol，
所得盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为3 mol/L；
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粉充分反应，所有的HCl都完全反应，
设在标准状况下生成的氢气的体积为V，则
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
       2mol           22.4L
   0.6mol              V
V=$\frac{22.4L×0.6mol}{2mol}$=6.72L，
答：生成的氢气在标准状况下的体积为6.72L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．