题目内容
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个 | |
| B． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个 | |
| C． | 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | |
| D． | 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N |
分析 A．甲基所含有的电子数是9；
B.1个苯乙烯中含有1个碳碳双键；
C．乙烯和丙烯的最简式相同；
D．、C3H6中不一定含有碳碳双键；
解答 解：A.15g甲基的物质的量为$\frac{15g}{15g/mol}$=1mol，故含有的电子数是9×1mol=9mol，即9NA个，故A错误；
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA个，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的原子数为1mol×3=3mol，即3NA个，故C正确；
D．若C3H6为环丙烷，则分子中不含有碳碳双键，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意有机物结构分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列关于这两个反应的叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列关于这两个反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 均属于置换反应 | B． | 反应①中碳作氧化剂 | ||
| C． | 钛在反应中均被还原 | D． | 反应②说明金属性镁大于钛 |
13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | Al（OH）3 | B． | Fe（OH）3 | C． | Na2CO3 | D． | AlCl3 |
10．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
①KSCN溶液； ②KMnO4酸性溶液； ③KI淀粉溶液．
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1根据表中数据解释调pH=3.6的目的使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3．
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
①KSCN溶液； ②KMnO4酸性溶液； ③KI淀粉溶液．
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.8 | 7.5 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3．
17．用氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是（ ）
| A． | 将氧化铝粉末溶于水 | |
| B． | 将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入氢氧化钠溶液 | |
| C． | 将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液，再滴加氨水 | |
| D． | 将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入过量的氨水 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
