16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最小，Z在同周期主族元素中原子半径最大．M和N可以形成MN型离子化合物．下列有关说法正确的是（　　）
A．X与Z只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＞N
D．单质的氧化性：X＜N
15．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式$\frac{500-100x}{1+x}$．
14．下列说法正确的是（　　）
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
C．纯水呈中性时因为水中c（H+）=c（OHˉ）
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍
13．解答下列各题
（1）研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤
①用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；
②对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；
③可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；
④可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式．
其中正确的是①②③④．
（2）已知丁基（C4H9-）有四种，下列说法直接利用了这一结论的是ABD．
A．C4H9Cl有四种同分异构体         
B．C5H10O属于醛的同分异构体有四种
C．C4H8O2属于酯的同分异构体有四种 
D．C5H10O2属于酸的同分异构体有四种
（3）乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率是25%．
12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下表：
元素有关信息
X最外层电子数是次外层的2倍
Y元素主要化合价为-2价
Z其单质及化合物的焰色为黄色
M与X同主族，其单质为半导体材料
N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）X的非金属性比M强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-（用离子方程式表示）．
11．表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④的原子半径比⑤的原于半径大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子结构示意图为．
（3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
（4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．
10．选用下列物质，用A、B、C、D标号填空
A、CO2 B、SO2        C、氮氧化物        D、氟氯烃
（1）造成酸雨的主要物质是B．（2）导致光化学烟雾的物质是C．
（3）过量会导致温度效应加剧的物质是A．（4）会破坏臭氧层的物质是D．
9．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用． NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4 
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是Al，配位数为6．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ），回答下面各题：
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
8．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）
R
XYZ
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ
7．下列检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（　　）
A．先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba（OH）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
 0  158010  158018  158024  158028  158034  158036  158040  158046  158048  158054  158060  158064  158066  158070  158076  158078  158084  158088  158090  158094  158096  158100  158102  158104  158105  158106  158108  158109  158110  158112  158114  158118  158120  158124  158126  158130  158136  158138  158144  158148  158150  158154  158160  158166  158168  158174  158178  158180  158186  158190  158196  158204  203614 

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