18．写出下列反应的方程式(1)1.3-丁二烯与溴发生1.4加成CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,(2)苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H——青夏教育精英家教网——

18．写出下列反应的方程式
（1）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br；
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃；
（3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）1，2--二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热ClCH₂CH₂Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl；
（5）2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O．

17．下列反应中，属于消去反应的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+HCl $→_{△}^{催化剂}$ CH₃CH₂Cl
	B．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	C．	nCH₂=CH₂$→_{加热、加压}^{催化剂}$
	D．	CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O

16．下列有关物质的表达式正确的是（　　）

	A．	苯的最简式：C₆H₆		B．	乙烯分子的结构简式为：CH₂CH₂
	C．	一氯甲烷的电子式为：		D．	2-甲基丁烷的键线式：

15．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe³⁺．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

14．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化．
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为1.68×10⁷L．

13．如图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．

请回答下列问题：
（1）A的晶体类型为离子晶体，E的电子式为

；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反应③SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-2akJ/mol．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是离子键、共价键．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是bc
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1．

11．取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）．则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为（　　）

标准状况下，某同学向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）

	A．	亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
	B．	ab段反应是：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
	C．	原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
	D．	b点对应的溶液导电性最强

9．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O下列说法中，正确的是（　　）

	A．	每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol
	B．	Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂
	C．	1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为$\frac{1}{3}$mol
	D．	x=6

0 158002 158010 158016 158020 158026 158028 158032 158038 158040 158046 158052 158056 158058 158062 158068 158070 158076 158080 158082 158086 158088 158092 158094 158096 158097 158098 158100 158101 158102 158104 158106 158110 158112 158116 158118 158122 158128 158130 158136 158140 158142 158146 158152 158158 158160 158166 158170 158172 158178 158182 158188 158196 203614