如图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图.其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A.B.F是人类生存或日常生活中必不可少的物质.I.J均具有漂白性.但两者混合后的产物均不具有漂白性．请回答下列问题:(1)A的晶体类型为离子晶体.E的电子式为,(2)写出下列反应的离子方程式:反应①2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．如图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．

请回答下列问题：
（1）A的晶体类型为离子晶体，E的电子式为

；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反应③SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-2akJ/mol．

分析已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，结合转化关系可知，A为NaCl，D为Cl₂，C为Na，B为O₂，由反应④可知，E为Na₂O₂，F为H₂O，G为NaOH，H为S，I为SO₂，J为NaClO，然后结合元素的单质、化合物的性质来解答．

解答解：已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，结合转化关系可知，A为NaCl，D为Cl₂，C为Na，B为O₂，由反应④可知，E为Na₂O₂，F为H₂O，G为NaOH，H为S，I为SO₂，J为NaClO，
（1）A为NaCl，以离子键结合，为离子晶体，E为Na₂O₂，其电子式为，，
故答案为：离子晶体；；
（2）反应①为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反应③为SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺；
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，则热化学方程式为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-2akJ/mol，
故答案为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-2akJ/mol．

点评本题考查无机物的推断，题目难度中等，物质的推断是解答本题的关键，熟悉化学用语及反应原理即可解答，为学生解答的难点和易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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3．下列反应属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色的反应
	B．	乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
	C．	甲烷与氯气在光照下的反应
	D．	乙烯在催化剂作用下与水反应

4．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
	B．	b电极上发生的反应方程式为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
	C．	从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol
	D．	从开始到P点收集到的气体是O₂

1．下列排序错误的是（　　）

	A．	熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
	B．	结合质子（H⁺）能力：OH^-＞HCO^-₃＞CH₃COO^-
	C．	离子半径：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞O^2-
	D．	热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂ ②向AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水
③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水 ④向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸．

18．写出下列反应的方程式
（1）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br；
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃；
（3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）1，2--二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热ClCH₂CH₂Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl；
（5）2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O．

5．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（　　）

2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm^{^-3}，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L^-1，溶液中含氢氧化钠为m g，该温度下NaOH的溶解度为Sg．
（1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示该温度下NaOH的溶解度为（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	ag C₂H₄和C₃H₆的混合物所含原子总数为$\frac{{a{N_A}}}{14}$
	B．	1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×10²²个NaCl分子
	C．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N_A
	D．	在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

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