题目内容

17．下列反应中，属于消去反应的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．nCH2=CH2$→_{加热、加压}^{催化剂}$
D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

分析 有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，结合有机物结构判断．

解答 解：A．C=C键生成C-C键，为加成反应，故A不选；
B．H原子被Cl替代，为取代反应，故B不选；
C．C=C键生成C-C键，为加聚反应，故C不选；
D．C-C键生成C=C键，为消去反应，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机的结构和性质，为高频考点，侧重于反应类型的判断，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型．

练习册系列答案
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7．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　）
A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂
C．H2很难与砹化合D．HAt比HCl稳定
8．（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“平衡膳食宝塔”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是3：4：3．
②正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的蛋白质和钙质．
③你每天吃的主食是A类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏供能物质．
④B类食物所含的主要营养成分是维生素和无机盐．
（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．
①请写出一种污染空气的气体的名称：一氧化碳（或一氧化氮、烟尘等）．
②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：以自行车代步．
5．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0，1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④曲线表示2NO+O2?2NO2中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）
12．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是离子键、共价键．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是bc
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1．
2．在含少量NaOH的NaAlO2溶液中缓缓通入过量的二氧化碳气体，横坐标为溶液中通入的二氧化碳的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．镁离子的电子式Mg2+B．Cl的结构示意图  
C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
4．工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收铅，流程如下：
已知：Ksp（PbSO4））=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列问题：
（1）为提高铅泥与混合溶液的反应速率，可采取的措施是充分搅拌或适当升高温度（任写一点），该反应的离子方程式是PbO2+4H++SO42-+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O
（2）滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），该盐的化学式是Na2SO4•10H2O，主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的硫酸钠溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa时，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565kJ/mol
PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的热化学方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若与铅泥反应的FeSO4为0.2mol，标准状况下，步骤③、④中共收集到11.2LCO2．步骤④中还收集到4.48LCO，不考虑流程中铅元素的损失，则铅泥中PbSO4的质量为90.9g．
5．下列电子式中，不正确的是（　　）
A．B．C．D．

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