2．在H2O、
、CH 3COOH、HCl的排列中，
应填入的物质是（ ）
、CH 3COOH、HCl的排列中，应填入的物质是（ ）| A． | H2SO4 | B． | CH3CH2OH | C． | H2CO3 | D． | CH3COOCH3 |
1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）
| A． | 福尔马林、白酒、食醋 | B． | 冰醋酸、氯仿、乙醇钠 | ||
| C． | 无水酒精、甲苯、焦炉气 | D． | 乙烯、乙酸乙酯、煤 |
17．已知 X 元素的某种同位素的氯化物 XCln为离子化合物，在该化合物中 X 元素的粒子的核内中子数为 m，核外电子数为 y，则该同位素的符号是（ ）
| A． | myX | B． | y+myX | C． | y+nm+y+nX | D． | y+ny+m-n× |
16．COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率 | |
| B． | 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大 | |
| C． | 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积 | |
| D． | 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13） |
15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：
（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）S＞Cl＞C＞N．
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）．
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是
，
（4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为68.5g．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| T | 最外层电子数是电子层数的2倍 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）．（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是
，（4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为68.5g．
14．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：
该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加热有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不断向右移动，最终CaCO3生成了CaSO4．
（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
（4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
（5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．
| 成分 | NaCl | Mg（OH）2 | CaCO3 | BaSO4 | SiO2等不溶于酸的物质 |
| 质量分数（%） | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加热有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不断向右移动，最终CaCO3生成了CaSO4．
（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
（4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
（5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．
13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
（2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ③Cl2+2I-=I2+2Cl-
（3）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色．
0 157819 157827 157833 157837 157843 157845 157849 157855 157857 157863 157869 157873 157875 157879 157885 157887 157893 157897 157899 157903 157905 157909 157911 157913 157914 157915 157917 157918 157919 157921 157923 157927 157929 157933 157935 157939 157945 157947 157953 157957 157959 157963 157969 157975 157977 157983 157987 157989 157995 157999 158005 158013 203614
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
请回答：
| 实验步骤 | 实验结论 |
| ①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
（2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ③Cl2+2I-=I2+2Cl-
（3）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色．