Question

20．在下列反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂．每反应消耗1mol KMnO₄时，转移的电子的数目为5N_A，15.8g KMnO₄能够与29.2g的HCl发生反应，若有73gHCl被氧化，可以生成标准状况下的氯气的体积为22.4L．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物；
反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，则每反应消耗1mol KMnO₄时，转移的电子的数目为5N_A，
n（ KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，则可与0.8molHCl发生反应，M（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，可生成1mol氯气，体积为22.4L．
故答案为：KMnO₄；HCl；Cl₂；MnCl₂；5N_A；29.2；22.4．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．