题目内容
16．COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（ ）
| A． | 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率 | |
| B． | 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大 | |
| C． | 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积 | |
| D． | 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13） |
分析 A.2min反应达到平衡状态，1min反应未达到平衡状态，达到平衡状态过程中CO浓度增大，逆反应速率增大；
B.6min升高温度，图象分析可知Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行；
C.12min时CO（g）物质的量突然减小，此时刻Cl2（g）、COCl2（g）物质的量不变，说明是减少CO的浓度，16min时改变条件Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，改变的条件可能为减小压强；
D．根据化学反应速率的定义，可知反应在4～5 min和10～11 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，12～13min时CO浓度减小反应速率减小．
解答 解：A.2min反应达到平衡状态，1min反应未达到平衡状态，达到平衡状态过程中CO浓度增大，逆反应速率增大，1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率，故A正确；
B.6min升高温度，图象分析可知Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，平衡常数增大，故B正确；
C.12min时CO（g）物质的量突然减小，此时刻Cl2（g）、COCl2（g）物质的量不变，说明是减少CO的浓度，16min时改变条件Cl2（g）、CO（g）物质的量增大，COCl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，改变的条件可能为减小压强，可为增大反应容器的体积，故C正确；
D．根据化学反应速率的定义，可知反应在4～5 min和10～11 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，12～13min时CO浓度减小反应速率减小，v（4～5）=v（10～11）＞v（12～13），故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡计算、平衡影响因素分析判断，为高频考点，明确外界条件对化学平衡影响、图中曲线含义及变化产生的原因等知识点是解本题关键，温度不变化学平衡常数不变，化学平衡常数与各物质浓度无关，题目难度中等．
名师指导一卷通系列答案| A． | 吸收471kJ能量 | B． | 放出479kJ能量 | C． | 吸收479kJ能量 | D． | 放出445kJ能量 |
| A． | NaHCO3溶液中加入稀HNO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液显碱性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH- | |
| C． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O |
许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氧原理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此变化中氧化产物是MgH2（填化学式）．
（2）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
| 化学键 | C≡O | O=O | C=O |
| 键能（kJ•mol-1） | 958.5 | 497 | 745 |
（4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH4、4molH2O，测出温度为T℃时，容器内H2物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化
①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H2的消耗速率．
③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
a．降低温度 b．使用催化剂、降低温度 c．充入氦气．
CH3CH2OH$→_{①}^{乙醇脱氢酶}$CH3CHO$→_{②}^{乙醛脱氢酶}$CH3COOH$→_{③}^{枸橼酸循环}$CO2+H2O
而双硫仑（
）会抑制肝脏中的乙醛脱氢酶，造成危害，严重的可能导致死亡．许多抗菌药（如：头孢）具有与双硫仑相似的作用，因此服用头孢后严禁饮酒．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | “双硫仑”分子式为C10H12N2S4，在水中的溶解度较小 | |
| B． | 反应①②均属于氧化反应 | |
| C． | 一个人的酒量大小取决于体内上述两种酶的多少 | |
| D． | 乙醛是对人体有害的物质，含官能团名称为“醛基” |
| A． | 福尔马林、白酒、食醋 | B． | 冰醋酸、氯仿、乙醇钠 | ||
| C． | 无水酒精、甲苯、焦炉气 | D． | 乙烯、乙酸乙酯、煤 |
| A． | 分子中含有3种官能团 | |
| B． | 可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |