11．乙醇在人体内的代谢过程如下：
CH3CH2OH$→_{①}^{乙醇脱氢酶}$CH3CHO$→_{②}^{乙醛脱氢酶}$CH3COOH$→_{③}^{枸橼酸循环}$CO2+H2O
而双硫仑（
）会抑制肝脏中的乙醛脱氢酶，造成危害，严重的可能导致死亡．许多抗菌药（如：头孢）具有与双硫仑相似的作用，因此服用头孢后严禁饮酒．下列有关说法不正确的是（ ）
CH3CH2OH$→_{①}^{乙醇脱氢酶}$CH3CHO$→_{②}^{乙醛脱氢酶}$CH3COOH$→_{③}^{枸橼酸循环}$CO2+H2O
而双硫仑（
）会抑制肝脏中的乙醛脱氢酶，造成危害，严重的可能导致死亡．许多抗菌药（如：头孢）具有与双硫仑相似的作用，因此服用头孢后严禁饮酒．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | “双硫仑”分子式为C10H12N2S4，在水中的溶解度较小 | |
| B． | 反应①②均属于氧化反应 | |
| C． | 一个人的酒量大小取决于体内上述两种酶的多少 | |
| D． | 乙醛是对人体有害的物质，含官能团名称为“醛基” |
10．电解法降解NO3-的原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2N2↑++5O2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子通过盐桥向正极方向移动 | |
| B． | 电源的正极反应式为AsO43-+2H++2e-═AsO33-+H2O | |
| C． | 导线中流过1 mol e-时，理论上有1.2 mol H+通过质子交换膜 | |
| D． | Ag-Pt电极附近溶液的pH减小 |
9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：
①K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中．
②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2、SO2，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：
| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.42 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2、SO2，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．
8．
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙） | |
| B． | x不可能等于2 | |
| C． | 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 | |
| D． | 若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 | |
| B． | 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，则该气体中每个分子含有2个原子 | |
| C． | 含金属元素的离子一定都是阳离子 | |
| D． | 胆矾是混净物，水泥是混合物 |
4．
许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．
（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氧原理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此变化中氧化产物是MgH2（填化学式）．
（2）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
则CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.6KJ/mol．
（4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH4、4molH2O，测出温度为T℃时，容器内H2物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化
①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H2的消耗速率．
③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
a．降低温度 b．使用催化剂、降低温度 c．充入氦气．
0 157818 157826 157832 157836 157842 157844 157848 157854 157856 157862 157868 157872 157874 157878 157884 157886 157892 157896 157898 157902 157904 157908 157910 157912 157913 157914 157916 157917 157918 157920 157922 157926 157928 157932 157934 157938 157944 157946 157952 157956 157958 157962 157968 157974 157976 157982 157986 157988 157994 157998 158004 158012 203614
许多含碳、含氢物质是重要的化工原料．（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氧原理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，此变化中氧化产物是MgH2（填化学式）．
（2）C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），请写出它与足量NaOH溶液混合时反应的化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O．
（3）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
| 化学键 | C≡O | O=O | C=O |
| 键能（kJ•mol-1） | 958.5 | 497 | 745 |
（4）向容积为2L的某恒容密闭容器中充入3molCH4、4molH2O，测出温度为T℃时，容器内H2物质的量浓度（mol/L）随时间的变化如图Ⅱ所示，图中Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于Ⅱ仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化
①若曲线Ⅰ代表的是仅变化一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温，a、b两点后用CO浓度变化表示的反应速率关系为a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数为54，该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率无法确定（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）H2的消耗速率．
③曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的条件是b（填序号）．
a．降低温度 b．使用催化剂、降低温度 c．充入氦气．
A、B、C、D、E、F 六种有机物．A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物有两种； B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是D，且D只有一种同分异构体E；C在FeBr3 的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是F，F没有含苯环的同分异构体．根据以上事实，回答下列问题：
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