16．八角茴香属于草本植物.是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示.从八角茴香中可提取到莽草酸.莽草酸有抗炎.镇痛作用.也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲的前体．莽草酸的结构式——青夏教育精英家教网—

八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
	B．	莽草酸的分子式为C₇H₄O₅
	C．	莽草酸中含有苯环
	D．	莽草酸不能使溴水褪色

15．已知：

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有b、d（填序号）．
a．苯 b．Br₂/CCl₄c．乙酸乙酯d．KMnO₄/H⁺溶液
（2）M中官能团的名称是羟基，由C→B的反应类型为加成反应（或还原反应）．
（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物

和

（写结构简式）生成．
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．
（5）物质B也可以由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热生成，C₁₀H₁₃Cl的结构简式为

．
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH₂CH₃ b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：

．

14．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸铜粗液MnO2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体…
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe²⁺
假设2：只有Fe³⁺
假设3：既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：洗涤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO₄溶液滴定进行Fe²⁺含量的测定．
①用离子方程式表示该滴定原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
③重复滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO₄标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe²⁺溶液的体积为20.00mL．请根据以上数据，再设计合理数据，完成实验过程的记录表格．
④如何判断达到滴定终点：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．

13．已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na₂O₂         B．Ba（OH）₂         C．Ca（OH）₂      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

12．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B的相对分子质量是烃A的一半，烃A、B都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据以上实验事实回答下列问题．
（1）试求出A、B两烃的分子式．
（2）写出A、B两烃所有可能的结构简式．

11．

某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素．实验过程如下：（如图所示）在大试管中加入5mL 1mol•L^-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸点为77～78℃，密度为0.886g•cm^-3，易燃）．水浴加热该试管10min以上，并控制加热温度在70～80℃．取两支小试管，各加入约1mL由2%的AgNO₃和3mol•L^-1硝酸按1：1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl^-生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素．请回答：
（1）请写出1-氯丁烷水解的化学方程式：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaCl．
（2）试管上方的玻璃导管的作用为导气、冷凝回流．
（3）检验Cl^-时，用硝酸酸化AgNO₃溶液的目的是免生成AgOH沉淀而干扰实验．
（4）该装置是有机化学实验中常用的一套装置，实验室中，可以使用上述装置制备的是A．
A．硝基苯 B．乙烯C．乙酸乙酯 D．溴苯．

10．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：

．
（1）1mol苧烯最多可以跟2 molH₂发生反应．
（2）1mol苧烯跟等物质的量的Br₂发生加成反应，所得产物可能是

、

．（用键线式表示）
（3）有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为

（R代表烃基），可能的结构共有4种．

9．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述不正确的是（　　）

	A．	属于芳香化合物		B．	具有酯类化合物的性质
	C．	属于烃		D．	在一定条件下可以发生加成反应

8．

FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+=Cl^-+Fe³⁺+
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH₄Cl d．加入NHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．

7．有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

（1）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为2N_A．
（2）A→C的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）对混合液电解时的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为Al³⁺+3e^-=Al．
（4）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在760～840℃下，反应达到平衡．该平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=4：5．
（5）某恒温恒容密闭容器中，发生反应M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
当下列物理量不再变化时，表明反应达到平衡的是ABD．
A．N的物质的量浓度 B．混合气体的平均相对分子质量
C．容器内的总压强 D．混合气体的密度
E． v_正（N ）：v_逆（P）=1：2．

0 157786 157794 157800 157804 157810 157812 157816 157822 157824 157830 157836 157840 157842 157846 157852 157854 157860 157864 157866 157870 157872 157876 157878 157880 157881 157882 157884 157885 157886 157888 157890 157894 157896 157900 157902 157906 157912 157914 157920 157924 157926 157930 157936 157942 157944 157950 157954 157956 157962 157966 157972 157980 203614

试题分类