15．已知A-O分别代表一种物质.它们之间的转化关系如图所示．A.B.H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应.与沸水迅速反应.放出氢气．D是一种离子化合物.其阴阳离子的个数比为2:3.且能与——青夏教育精英家教网——

15．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表第三周期第ⅡA族．化合物C的电子式为

．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2 个．

14．按要求填空：
（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则其负极反应可表示为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（2）在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O则R元素的原子最外层电子有7个．
（3）Na₂S_X在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5
（4）CH₄和H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH₄的转化率为90.9%．（计算结果保留三位有效数字）．

13．如图选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是（　　）

	A．	存放浓硝酸		B．	可用于制备氨气
	C．	蒸干氯化铝溶液AlCl₃•6H₂O晶体		D．	实验室抽取乙烯

12．如图实验装置图正确的是（　　）

	A．	实验室制乙烯		B．	实验室制氯气
	C．	实验室制氨气		D．	实验室制乙酸乙酯

11．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

10．（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂的体积之比是1：1．
（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积之比是1：3．
（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是3：1．
（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V_（甲）：V_（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A．
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g．

9．按如图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近发生的实验现象为电极上有气泡产生，无色溶液变红色．
（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65g．

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
正极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
当a极溶解的质量为5.4g时，有0.6mol电子通过导线
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由Al为负极，且与NaOH溶液发生氧化还原反应（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为Mg；该原电池总的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

H⁺、Na⁺、Cl^-

H⁺、Ag⁺、Cl^-

Na⁺、H⁺、NO₃^-

Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

6．对于可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃，在混合气中充入一定量的¹⁸O原子，达到平衡以后，¹⁸O原子（　　）

	A．	只存在于O₂中		B．	只存在于O₂和SO₂中
	C．	只存在于O₂和SO₃中		D．	存在于O₂、SO₂和SO₃中

0 157770 157778 157784 157788 157794 157796 157800 157806 157808 157814 157820 157824 157826 157830 157836 157838 157844 157848 157850 157854 157856 157860 157862 157864 157865 157866 157868 157869 157870 157872 157874 157878 157880 157884 157886 157890 157896 157898 157904 157908 157910 157914 157920 157926 157928 157934 157938 157940 157946 157950 157956 157964 203614