题目内容

7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-B．H+、Ag+、Cl-C．Na+、H+、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

分析 具有氧化性的离子与具有还原性的离子，发生氧化还原反应，则不能大量共存，以此来解答．

解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
D．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，不能共存，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是金属铝的冶炼、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
A．电解法制铝时，一般用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的AlCl3
B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
12．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Mg（HCO3）2与NaOH溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
15．表是元素周期表的一部分，针对表中的a到n的元素，用化学符号或化学式回答以下问题：

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，最活泼的金属元素是K，
（2）c的最高价氧化物的水化物的化学式为Mg（OH）2；
（3）a和j形成的化合物电子式为
（4）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为；
（5）i元素在周期表中的位置是第三周期 第ⅥA．
（6）g元素形成的氧化物与b的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-?=2AlO2-+H2O（或Al2O3+2OH-+3H2O?=2[Al（OH）4]-）
（7）h、j、k三元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱排列的顺序为：HF＞NH3＞CH4 ．
2．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
A．所有有机物中都一定含有碳元素
B．有机物受热都易分解，而且都易燃烧
C．所有有机物都是非电解质
D．有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
12．如图实验装置图正确的是（　　）
A．
    实验室制乙烯		B．
      实验室制氯气
C．
   实验室制氨气		D．
     实验室制乙酸乙酯
19．写出下列反应的方程式：
（1）乙醇燃烧：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，属于氧化反应；
（2）制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，属于酯化（取代）反应．
（3）苯乙烯（）是一种重要的化工原料．将苯乙烯通入到溴水中，反应的化学方程式为：C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br．
（4）CH2=CHCH3加聚反应的化学程式．
16．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：溶液浑浊变澄清．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是浓氨水（填名称），C是AgNO3（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．实验结束时用稀硝酸清洗银镜．
17．下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是（　　）
A．二氧化氮和一氧化氮B．氢气和氧气
C．氧气和二氧化氮D．氯气和氧气

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