9．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．9.8 g H2SO——青夏教育精英家教网——

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂SO₄的质量为98g•mol^-1
	B．	H₂SO₄的摩尔质量为98g
	C．	6.02×10²²个H₂SO₄分子的质量为9.8g
	D．	9.8 g H₂SO₄含有6.02×10²³个H₂SO₄分子

8．钼酸钠（Na₂MoO₄）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）₃在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和Al（OH）₃，其工艺如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应．试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：MoO₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂MoO₄+CO₂↑．
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、Na₂AlO₂和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁．
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过测溶液的pH来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化较小（填“较大”或“较小”）．
（4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃．写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：4Al+2MoO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+2Al₂O₃．
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na₂CO₃（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）₃和6.39g Na₂SO₄晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为9.60%．

7．常温下，将0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	①点所示溶液中：c（A^-）+c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）
	B．	②点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HA）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	②点所示溶液中：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
	D．	③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL

6．下列关于同系物的说法错误的是
①

互为同系物，均可以与金属钠反应．
②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色．
③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．
④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．
⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式C_nH_2nO的物质是饱和一元醛．
⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（　　）

①②③④⑤⑥

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）

	A．	铁是阳极，电极反应为 Fe-6e^-+4H₂O=FeO₄^2-+8H⁺
	B．	电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
	C．	若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO₄^2-
	D．	电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高（假设电解前后体积变化忽略不计）

4．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al₂O₃、¹²C 转化为¹⁴C 都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子．

3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡
	B．	乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
	C．	硝基苯中混有浓HNO₃和浓H₂SO₄，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
	D．	乙烯中混有SO₂和CO₂，将其通入酸性KMnO₄溶液中洗气

2．Cu片放入0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量浓度为：c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

1．常温下，有一PH=12的NaOH溶液100ml，欲使它的PH降为11．
（1）如果加入蒸馏水，就加入900ml
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，应加入1000ml
（3）如果加入0.008mol•L^-1的HCl溶液，应加入100ml．

20．下列仪器，常用于物质分离的是（　　）
①漏斗 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④分液漏斗 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥量筒 ⑦燃烧匙．

0 157754 157762 157768 157772 157778 157780 157784 157790 157792 157798 157804 157808 157810 157814 157820 157822 157828 157832 157834 157838 157840 157844 157846 157848 157849 157850 157852 157853 157854 157856 157858 157862 157864 157868 157870 157874 157880 157882 157888 157892 157894 157898 157904 157910 157912 157918 157922 157924 157930 157934 157940 157948 203614