电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
；C中官能团的名称是氨基和羧基．
；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH．
．
14．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
13．下列关系正确的是（ ）
| A． | 沸点：戊烷＞异丁烷＞正丁烷＞丙烷 | |
| B． | 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 | |
| C． | 含氢量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯 | |
| D． | 等物质的量物质完全燃烧消耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖 |
各一个，-CH3若干个，该烷烃的可能结构有3种．
11．下列关于同系物的说法正确的是（ ）
| A． | 同系物的结构相似，所以物理性相似 | |
| B． | 分子组成差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 | |
| C． | 结构相似，分子通式相同，含碳数不同的烃互称为同系物 | |
| D． | 分子通式相同，分子量不同的有机物互称为同系物 |
9．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（ ）
| A． | CuCl2溶液 | B． | KCl溶液 | C． | H2SO4溶液 | D． | K2SO4溶液 |
8．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2?N2O4+热量，下列能说明反应达到了平衡状态的是（ ）
①NO2结合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时
②C（NO2）=C（N2O4）时
③N2O4 处于不再分解时
④NO2的分子数与N2O4 分子数比为2：1时
⑤体系颜色深浅不再发生改变时
⑥反应器中压强不再随时间变化时
⑦混合气体的平均分子量保持不变时
⑧混合气体的密度保持不变时．
①NO2结合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时
②C（NO2）=C（N2O4）时
③N2O4 处于不再分解时
④NO2的分子数与N2O4 分子数比为2：1时
⑤体系颜色深浅不再发生改变时
⑥反应器中压强不再随时间变化时
⑦混合气体的平均分子量保持不变时
⑧混合气体的密度保持不变时．
| A． | ①③⑤⑧ | B． | ②④⑥⑧ | C． | ③⑤⑦ | D． | ⑤⑥⑦ |
7．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是NH3．H2O或NH3（写化学式）；
（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为S2-＞Cl-＞N3-＞O2-（用离子符号填空）；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是H2S+Cl2=S+2HCl（用化学方程式填空）；
（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于可逆反应（填“可逆反应”或“非可逆反应”），反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是浓度变化不明显，反应放热，温度升高，反应速率加快，在t3（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是AC．
A．Y的单质是氧化剂
B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态
C．Z的低价氧化物能使品红褪色
D．反应达到平衡状态时，反应停止
（6）将一定量的W单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为0.15mol．
0 157670 157678 157684 157688 157694 157696 157700 157706 157708 157714 157720 157724 157726 157730 157736 157738 157744 157748 157750 157754 157756 157760 157762 157764 157765 157766 157768 157769 157770 157772 157774 157778 157780 157784 157786 157790 157796 157798 157804 157808 157810 157814 157820 157826 157828 157834 157838 157840 157846 157850 157856 157864 203614
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍．| X | Y | |
| Z | W |
（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是NH3．H2O或NH3（写化学式）；
（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为S2-＞Cl-＞N3-＞O2-（用离子符号填空）；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是H2S+Cl2=S+2HCl（用化学方程式填空）；
（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于可逆反应（填“可逆反应”或“非可逆反应”），反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是浓度变化不明显，反应放热，温度升高，反应速率加快，在t3（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是AC．
A．Y的单质是氧化剂
B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态
C．Z的低价氧化物能使品红褪色
D．反应达到平衡状态时，反应停止
（6）将一定量的W单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为0.15mol．