16．元素周期表的形式多种多样.如下图是扇形元素周期表的一部分.对比中学常见元素周期表.思考扇形元素周期表的填充规律.下列说法正确的是( )A．②.⑧.⑨对应简单离子半径依次减小B．⑤的三种核素化学性——青夏教育精英家教网——

16．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

	A．	②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
	B．	⑤的三种核素化学性质不同
	C．	元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
	D．	④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

15．化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup．已知113号元素的一种核素为${\;}_{113}^{278}$Uut，下列说法中正确的是（　　）

	A．	113号元素的相对原子质量为278
	B．	115号元素可显+5价
	C．	${\;}_{113}^{278}$Uut的中子数与电子数之差为165
	D．	两种元素均位于周期表第八周期

14．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（　　）
①K₂SO₄ ②CH₃COONa ③CuSO₄ ④Na₂SO₄．

13．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

12．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去乙醇中的乙酸		B．	形成原电池
	C．	制取乙酸乙酯		D．	收集NH₃

11．某有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36g H₂O和44.8L CO₂（标准状况下）．求该有机物的分子式．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应的速率最快；Al与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

9．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（　　）

CaH₂和Na₂O₂

H₂O₂和C₂H₆

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D＜E
	B．	D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
	C．	金属性：D＞C
	D．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键

7．已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O的反应热为△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．

0 157661 157669 157675 157679 157685 157687 157691 157697 157699 157705 157711 157715 157717 157721 157727 157729 157735 157739 157741 157745 157747 157751 157753 157755 157756 157757 157759 157760 157761 157763 157765 157769 157771 157775 157777 157781 157787 157789 157795 157799 157801 157805 157811 157817 157819 157825 157829 157831 157837 157841 157847 157855 203614