Question

11．某有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36g H₂O和44.8L CO₂（标准状况下）．求该有机物的分子式．

Answer 1

分析 根据根据n=$\frac{m}{M}$和n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算H₂O、CO₂的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，再结合有机物的相对分子质量计算有机物分子中氧原子数目，进而确定有机物的分子式．

解答 解：36g H₂O的物质的量=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，则（H）=2mol×2=4mol，44.8LCO₂ 的物质的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，n（C）=2mol，
故有机物分子中N（H）=$\frac{4mol}{1mol}$=4、N（C）=$\frac{2mol}{1mol}$=2，故N（O）=$\frac{60-4-12×2}{16}$=2，则有机物的分子式为C₂H₄O₂，
答：该有机物的分子式为C₂H₄O₂．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，难度不大，注意掌握燃烧法利用元素原子守恒确定有机物的分子式．