题目内容
14．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（ ）①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2SO4．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①②④ | D． | ③④ |
分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
解答 解：①加入K2SO4 溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；
②加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故正确；
③Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故错误；
④加入硫酸钠溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | |
| B． | 2 g 氢气所含原子数目为 NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA | |
| D． | 17 g 氨气所含电子数目为 10 NA |
2．下列氧化物中，加入水进一步反应生成相应物质的是（ ）
| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | SO3→H2SO4 | C． | NO→HNO3 | D． | Al2O3→Al（OH）3 |
9．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | HCl和NH4Cl | B． | CaH2和Na2O2 | C． | NaOH和MgCl2 | D． | H2O2和C2H6 |
如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层．把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿．把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条．观察发生的现象．通过以上实验信息，回答下列问题：
6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应．
据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应．
据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A． | A＞B＞C＞D | B． | C＞A＞B＞D | C． | A＞C＞D＞B | D． | B＞D＞C＞A |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 3.4g NH3中含有的电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA | |
| C． | 标准状况下，0.5NA个HF分子所占的体积约为11.2L | |
| D． | 500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA |
4．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | Na2O2→O2 | B． | Cl2→Cl- | C． | Fe（OH）2→Fe（OH）3 | D． | NO2→HNO3 |