题目内容
16．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
| A． | ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 | |
| B． | ⑤的三种核素化学性质不同 | |
| C． | 元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 | |
| D． | ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 |
分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．同素异形体，化学性质相同，物理性质不同；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族；
D．的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应可以形成离子化合物NH4NO3．
解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故A错误；
B．同素异形体，化学性质相同，物理性质不同，则氧的三种核素化学性质不同，故B错误；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应可以形成离子化合物NH4NO3，分子中都含有极性键、离子键，是离子化合物，故D正确．
故选D．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握扇形元素周期表与常见元素周期表的关系为解答的关键，注意D选项中是离子化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
；
+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O．
、
、
（提示：羟基不能连在碳碳双键上）．
．
8．有三个放热反应：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Q3kJ；
其中放出热量Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Q3kJ；
其中放出热量Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）
| A． | Q1=Q2=Q3 | B． | Q3＜Q1＜Q2 | C． | Q3＜Q2＜Q1 | D． | Q1＜Q2＜2Q3 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+ | |
| B． | 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O | |
| D． | 向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |