17．如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置.乙.丙是师生对演示实验改进后的装置:(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．(2)和甲装置相比.乙装——青夏教育精英家教网——

17．如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有 ①可以控制反应；②吸收NO₂气体，防止污染环境．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹c，
（填a、b、c，下同），再打开弹簧夹a、b，才能使NO₂气体充满②试管．当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应进行的操作是先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②．
（4）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是0.045mol•L^-1（气体体积按标准状况计算）．

16．在原子序数1～18号元素中：（用化学式表示）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂．
（3）在室温下有颜色的气体单质是Cl₂．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO₄．
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是

．
（6）原子半径最小的元素是H．
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N．
（8）气态氢化物最稳定的物质是HF．

15．在1L硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K⁺的浓度是（　　）

14．下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正价依次增高
	C．	N、O、F原子半径依次增大
	D．	Na、K、Rb的金属性依次增强

13．化学键断裂需吸收能量，化学键的形成放出能量．对（判断对错）

12．离子键就是阴阳离子间的静电吸引．错（判断对错）

11．若存在简单阴离子R^2-，则R一定位于VIA族．对（判断对错）

10．H₂SO₄的酸性强于HClO，说明S的非金属性大于Cl．错误（判断对错）

9．所有原子都由质子、中子和和核外电子构成．错（判断对错）

8．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大．对（判断对错）

0 157561 157569 157575 157579 157585 157587 157591 157597 157599 157605 157611 157615 157617 157621 157627 157629 157635 157639 157641 157645 157647 157651 157653 157655 157656 157657 157659 157660 157661 157663 157665 157669 157671 157675 157677 157681 157687 157689 157695 157699 157701 157705 157711 157717 157719 157725 157729 157731 157737 157741 157747 157755 203614