题目内容

11．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于VIA族．对（判断对错）

分析 若存在简单阴离子R2-，则该简单阴离子最外层电子排布是ns2np6，一定属于VIA族，据此进行解答．

解答 解：简单阴离子R2-的最外层电子排布是ns2np6，说明R元素得2个电子达到稳定结构，所以R一定属于VIA族，该说法正确，
故答案为：对．

点评 本题考查了原子结构与元素周期表关系，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．硬脂酸：（写结构简式）C17H35COOH．
尿素：（写结构简式）NH2-CO-NH2．
2．近年来，华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关．下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已经略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的电子式为，写出A在生产生活中的一种用途合成硝酸或氮肥
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
19．按要求完成：
①用电子式表示：H2H：HH2O CH4 NaCl
②写出下列化学反应方程式；
a、甲烷与氯气的一氯取代反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
b、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
c、苯与液溴反应：
d、苯与硝酸反应：C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O
e、乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
6．元素周期表中一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族．错（判断对错）
16．在原子序数1～18号元素中：（用化学式表示）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2．
（3）在室温下有颜色的气体单质是Cl2．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是．
（6）原子半径最小的元素是H．
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N．
（8）气态氢化物最稳定的物质是HF．
3．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．4：1B．11：3C．3：1D．21：5
20．从能量角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因断开OH键吸收的热多于形成H2和O2放出的热．
1．除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水过滤
B甲烷（甲醛）银氨溶液萃取
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
A．AB．BC．CD．D

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