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8．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大．对（判断对错）

分析 同主有一族元素从上往下原子半径增大，所以随核电荷数的增大而原子半径增大，由此分析解答．

解答 解：同主有一族元素从上往下原子半径增大，所以随核电荷数的增大而原子半径增大，故答案为：对．

点评 本题考查了碱金属的性质，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列叙述中，错误的是（　　）
A．氨基酸只有酸性B．油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
C．油脂的氢化又叫做油脂的硬化D．油脂属于混合物
15．通过下列有关操作可以实现以一溴乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作顺序是②④①⑤⑥⑦
①与NaOH的水溶液共热
②与NaOH的醇溶液共热
③与浓硫酸共热到170℃
④一定条件下与氯气加成
⑤选用合适的催化剂催化氧化
⑥与新制的Cu（OH）2共热
⑦酸化．
16．有机化合物M的合成路线如下：

（1）写出化合物F中含氧官能团的名称羧基、醚键．
（2）化合物A中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为，两分子HC≡CH与一分子A反应的产物的结构简式为．
（3）写出C在浓硫酸作用下发生消去反应生成含一个甲基的产物的化学方程式．
（4）反应④中，除产物F外的另一种产物的结构简式为CH3COOH．
（5）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式．
（6）一分子M消去一分子水可得物质G，写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式．
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为：1：3：3．
3．以下有机物在一定条件下可以实现转化，请判断它们的转化方式（填序号）．
烯烃$?_{（1）}^{卤原子加成}$卤化径$?_{HX取代}^{（2）}$醇$?_{（4）}^{（3）}$醛$\stackrel{（5）}{→}$酸$?_{水解}^{酯化}$酯
a．消去　  　b．水解  　　c．脱氢氧化　  　d．加氧氧化   　e．加氢还原．
13．化学键断裂需吸收能量，化学键的形成放出能量．对（判断对错）
20．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下硅的化学性质稳定，自然界中的硅大部分以游离态存在
B．高纯度的硅可用于制作计算机部件
C．光导纤维是以硅为主要原料制成的
D．SiO2是酸性氧化物，所以其不能与酸发生反应
17．下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是（　　）
A．pH试纸B．酚酞试液C．稀硫酸D．氯化钡溶液
18．已知：A．金刚石；B．干冰；C．（NH4）2S；D．MgCl2；E．C2H4；F．SiC晶体；G．氖；H．H2O2；I．晶体Fe，共九种物质，其中（填字母）：
（1）只含有离子键的离子晶体是D；
（2）通过非极性键形成的原子晶体是A；
（3）固态或熔融态都能导电的晶体是I；
（4）属于分子晶体，且分子为直线形的是B；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是E；
（6）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是C；
（7）受热熔化后化学键不发生变化的是BG．

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