3．下列说法正确的是（　　）
A．分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质
B．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃
C．不带支链的烃，其分子都是直线型的
D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态
2．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体 （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 （3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）
A．X中肯定有碳碳双键
B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
C．X中可能有三个羧基
D．X中可能有两个羧基和一个羟基
1．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸．
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的温水     b．100mL冰水   c．100mL饱和食盐水     d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为6.75g
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH=2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是25mL酸式滴定管．
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色．
③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若步骤4滴定达到终点，读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO2的含量偏低，ClO2-的含量偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大．R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍．常温常压下BR4呈气态．下列说法中正确的是（　　）
A．简单氢化物的稳定性：R＞B＞C
B．R分别与A、B、C均组成共价化合物
C．单质的沸点：R＞B＞A＞C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B
19．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．
Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，由C8H10合成其路线如图1所示．

（1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）Y分子中最多有16个原子共平面．
Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如图2．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH2CH2OH
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E与2mol H2可以反应生成F，则E的结构简式为．
（5）D与F反应的化学方程式为．
（6）苯环上有两个取代基，且显弱酸性的F的同分异构体共有6种．
18．有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br．已知A有如下的转化关系：
其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C进行氧化反应后，不可发生消去反应，经测定E是一种二元醇．
（1）写出A、C、D的结构简式：
ACH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br； CCH3CHOHCH2Br；DCH2=CH-COONa．
（2）写出A→D+E的化学方程式CH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONa+CH3CHOHCH2OH+NaBr．
17．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是可将产生的CO氧化成CO2．
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→E→D．
（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，同时实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．
16．按要求填空：
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是己烷．
（2）正丁烷，异丁烷，正戊烷三种物质，按沸点由高到低顺序排列为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3＞CH3CH2CH2CH3＞（CH3）2CHCH3（用结构简式表示）．
（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，它的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．
（4）某烃完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量比为2：3，则该烃的结构式为．
（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四种物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质结构简式是CH3CH2CH3和．
15．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：

（1）A结构简式为CH2=CH2，其中含有的官能团的名称为碳碳双键；
（2）写出B+C→E的反应方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反应类型酯化反应．
（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：；反应类型加聚反应．
14．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4•7H2O，工艺流程如图：

（1）步骤I的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．680℃时固体的化学式为
b
a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．
 0  157490  157498  157504  157508  157514  157516  157520  157526  157528  157534  157540  157544  157546  157550  157556  157558  157564  157568  157570  157574  157576  157580  157582  157584  157585  157586  157588  157589  157590  157592  157594  157598  157600  157604  157606  157610  157616  157618  157624  157628  157630  157634  157640  157646  157648  157654  157658  157660  157666  157670  157676  157684  203614 

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