Question

20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大．R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍．常温常压下BR₄呈气态．下列说法中正确的是（　　）

• A． 简单氢化物的稳定性：R＞B＞C
• B． R分别与A、B、C均组成共价化合物
• C． 单质的沸点：R＞B＞A＞C
• D． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

Answer 1

分析 短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大．C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，原子有3个电子层，最外层电子数为5，故C为P元素；B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍，则B处于IVA族，常温常压下BR₄呈气态，R表现-1价，R为H元素或ⅦA族元素，若R为H元素，R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，即A元素原子最外层电子数为5+4-1=8，不符合题意，可推知B为Si，R为F元素，则A元素原子最外层电子数为5+4-7=2，原子序数介于氟、Si之间，故A为Mg．

解答 解：短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大．C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，原子有3个电子层，最外层电子数为5，故C为P元素；B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍，则B处于IVA族，常温常压下BR₄呈气态，R表现-1价，R为H元素或ⅦA族元素，若R为H元素，R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，即A元素原子最外层电子数为5+4-1=8，不符合题意，可推知B为Si，R为F元素，则A元素原子最外层电子数为5+4-7=2，原子序数介于氟、Si之间，故A为Mg．
A．非金属性R（氟）＞C（P）＞B（Si），故氢化物稳定性R（氟）＞C（P）＞B（Si），故A错误；
B．氟分别与磷、硅组成共价化合物，但氟与Mg组成离子化合物，故B错误；
C．常温下氟气为气体，其它三种单质均为固体，氟气的沸点最低，故C错误；
D．非金属性C（P）＞B（Si），非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，属于易错题目，学生容易根据BR₄呈气态判断R为H元素，而忽略四氟化硅，导致无法推断元素，难度较大．