题目内容
14．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4•7H2O，工艺流程如图：
（1）步骤I的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．680℃时固体的化学式为
b
a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O．
分析 氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体，以此解答该题．
解答 解：氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4•7H2O晶体，
（1）步骤Ⅰ加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，得到滤渣A为H2SiO3，故答案为：酸浸和过滤；H2SiO3；
（2）在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+，
故答案为：3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+；
（3）ZnSO4•7H2O在温度较高时易失去结晶水，需在减压低温条件下干燥，
故答案为：降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解；
（4）28.70 g ZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol，由Zn元素守恒可知，生成ZnSO4•H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O（SO4）2时，物质的量均为0.1mol，
若得ZnSO4•H2O的质量为17.90g（100℃）；
若得ZnSO4的质量为16.10g（250℃）；
若得Zn3O（SO4）2的质量为0.1mol×$\frac{1}{3}$×403=13.43g（680℃）；
若得ZnO的质量为8.10g（930℃）；
所以680℃时所得固体的化学式为Zn3O（SO4）2；
故答案为：b．
点评 本题以ZnSO4•7H2O的制备为知识背景，考查了基本实验操作、氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、化学方程式的书写等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验能力．
+H2O（R、R′为H或烃基）
；C中含有的官能团碳碳双键和醛基（写名称）．
．
．
确定反应的化学方程式和制得的MgO的纯度，称量MgSO410.0g，放置于石英管中，按右图连接装置进行试验．试验步骤如下：
，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
．
．
．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 简单离子半径：T＞R |
；
；
；
．| A． | 容器内原子总数不变 | B． | 容器内压强不变 | ||
| C． | 容器内分子总数不变 | D． | 发生的反应属于取代反应 |