2．在短周期元素中:原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是Be.原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是H.Be.Al.最外层电子数为电子层2倍的元素是C.S．——青夏教育精英家教网——

2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是Be，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是H、Be、Al，最外层电子数为电子层2倍的元素是C、S．

1．短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是（　　）

20．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）

	A．	HI、HBr、HCl、HF		B．	HCl、H₂S、PH₃、SiH₄
	C．	H₂O、H₂S、HCl、HBr		D．	H₂O、HF、NH₃、CH₄

（1）向含有等物质的量的SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示．
①原溶液中各离子的物质的量是0.1mol
②通入C1₂3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺、2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）某溶液中仅含如表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.01mol．

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH⁴⁺、Cu²⁺、Al³⁺

a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
c若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①原溶液中所含的阴离子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是CuO、Fe₂O₃（写化学式）；
③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应，下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）（　　）

	A．	反应前后左室的压强相同
	B．	开始时左右两室中的分子数相同
	C．	反应后容器内的密度与反应前的相同
	D．	反应后容器内无O₂存在

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积．该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm³）；
②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为1.2；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请回答下列问题．
（1）题中涉及反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．1000mL B．2000mL C．5000mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=0.02VL/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

16．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（　　）

Y₃X₂

X₂Y₃

X₃Y₂

Y₂X₃

15．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	根据价层电子对互斥理论知化合物ZX₃的空间构型为三角锥形
	B．	Y的电负性比Z的电负性强
	C．	W的氧化物对应的水化物一定是强酸
	D．	原子半径：W＞M＞Z＞Y

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种；
②化合物C的分子式为C₅H₈；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④

．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的结构简式为OHCH₂CH₂CHO．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为

．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为a（填标号）．
a、58b、64c、76 d、122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是

（写结构简式）：
D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a、质谱仪 b、红外光谱仪 c、元素分析仪 d、核磁共振仪．

13．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子．
（2）某元素原子与N₃^-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是3d²4s²．
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的是NH₃，N₂H₄；不能作为配位体的是NH₄⁺，N₂H₆²⁺．
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN₃分子间存在氢键．
（5）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在d（填标号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力．

0 157429 157437 157443 157447 157453 157455 157459 157465 157467 157473 157479 157483 157485 157489 157495 157497 157503 157507 157509 157513 157515 157519 157521 157523 157524 157525 157527 157528 157529 157531 157533 157537 157539 157543 157545 157549 157555 157557 157563 157567 157569 157573 157579 157585 157587 157593 157597 157599 157605 157609 157615 157623 203614