题目内容

16．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（　　）
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3

分析 元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X原子有12个电子，则X为Mg元素；根据它们的化合价判断．

解答 解：元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X原子有12个电子，则X为Mg元素；N与Mg形成化合物，N为-3价，Mg为+2价，则形成的化合物为Mg3N2，
故选C．

点评 本题考查了原子结构和性质，题目难度不大，侧重于核外电子层结构和化合价的考查．

练习册系列答案
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6．麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究发现其结构如图：
①麻黄素中含氧官能团的名称是羟基，属于醇类（填“醇”或“酚”）．
②下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是D（填序号，下同），C互为同系物．
7．用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe═3FeCl2           氧化剂是FeCl3（填化学式）
4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（　　）
A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深
11．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．与稀H2SO4混合加热不反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 2mol
1．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是（　　）
A．m-13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n-11=m
8．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是（　　）
A．溶液中可以同时含有Fe2+、NO3-B．溶液中一定有OH-、Na+
C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3-D．若X是AlO2-，则上述离子最多有2种
5．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（或极性共价键）（填化学键的类型）．
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．
（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4-形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（标准状况）气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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