为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从如图所示选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．

回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择（填装置序号）．
（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是．
（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）．
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向E装置右管中加适量水；
第二．
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是．
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m=．

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=；升高温度K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是 （填字母序号）．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始时物料比c（O₂）：c（NH₃）＞1.25，其原因是．
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为 mol/L?min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）．
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是．

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+．
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在填上反应产物．
（2）其中氧化剂是，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是mol；氧化产物为mol．
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反应速率慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反应速率快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反应速率快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由（填反应编号）步反应决定．
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生．

U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为；XW的电子式为．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明．
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）．

下列各表述与示意图一致的是（　　）

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L． 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（　　）

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2010?广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

（2008?珠海一模）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）