题目内容
U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为
．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为
2s22p3
2s22p3
；XW的电子式为（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①③
①③
．①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
CH4
CH4
；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3
NH3
，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2
SO2
．分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，应为SO2，则Y为S，W为O，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2，则U为C，根据原子序数关系可知V为N元素，X的单质是一种金属，该金属在CO2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，应为SO2，则Y为S，W为O，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2，则U为C，根据原子序数关系可知V为N元素，X的单质是一种金属，该金属在CO2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg，
（1）V为N元素，原子核最外层由5个电子，L层电子排布式为2s22p3，XW为MgO，为离子化合物，电子式为，故答案为：2s22p3；；
（2）C元素形成的单质有金刚石、无定形碳等，分别为原子晶体和分子晶体，故答案为：①③；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中分别为CH4、NH3和H2O，沸点较低的为CH4，NH3为碱性气体，结合H+能力较强，可与酸反应：NH3+H3O+=NH4++H2O，
故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；
（4）SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应有还原性：SO2＞NO，
故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；SO2．
（1）V为N元素，原子核最外层由5个电子，L层电子排布式为2s22p3，XW为MgO，为离子化合物，电子式为
，故答案为：2s22p3；；（2）C元素形成的单质有金刚石、无定形碳等，分别为原子晶体和分子晶体，故答案为：①③；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中分别为CH4、NH3和H2O，沸点较低的为CH4，NH3为碱性气体，结合H+能力较强，可与酸反应：NH3+H3O+=NH4++H2O，
故答案为：CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；
（4）SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应有还原性：SO2＞NO，
故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；SO2．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于电子排布、电子式、氧化还原反应等知识的考查，注意根据物质的性质以及反应的现象进行判断．
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