题目内容
工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
；升高温度K值
（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①起始时物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
c
c
（填字母序号）．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol/L） | C（O2）（mol/L） | C（NO）（mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
增大氨气的转化率
增大氨气的转化率
．②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
0.1875
0.1875
mol/L?min；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
c
c
（填字母序号）．a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
增大反应物的浓度．
增大反应物的浓度．
．分析：（1）根据化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据化学平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，平衡正向移动，
化学平衡常数增大；
（2）根据温度、压强、催化剂对化学反应速率以及平衡的影响；
（3）①根据增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率；
②先根据速率公式求出NO的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O2的速率；
③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，氧气的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响；
④根据催化剂的活性温度；
⑤根据改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大．
化学平衡常数增大；
（2）根据温度、压强、催化剂对化学反应速率以及平衡的影响；
（3）①根据增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率；
②先根据速率公式求出NO的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O2的速率；
③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，氧气的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响；
④根据催化剂的活性温度；
⑤根据改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大．
解答：解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=
，该反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，
故答案为：
；减小；
（2）a、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，故a正确；
b、压强增大化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向平衡逆向移动，NO的物质的减少，故b正确；
c、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，所以C错误，
d、使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故d正确；
故选：c．
（3）①因增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率，所以合成氨中往往增加氧气的浓度来提高氨气的转化率，
故答案为：增大氨气的转化率；
②第2min到第4min时NO的平均反应速率
=0.15mol/L?min，V（O2）=
V（NO）=0.1875mol/L?min，故答案为：0.1875；
③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，氧气的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加02的浓度是不可，增大压强会使的各物质浓度增大，也不可，
故选：a、b；
④在该温度下催化剂的活性最大，故答案为：该温度下催化剂的活性最大；
⑤因改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大，所以只能通过增大NH3和02的浓度来达到，
故答案为：增大反应物的浓度．
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
故答案为：
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
（2）a、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，故a正确；
b、压强增大化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向平衡逆向移动，NO的物质的减少，故b正确；
c、温度升高，化学反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡逆向移动，NO的物质的减少，所以C错误，
d、使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故d正确；
故选：c．
（3）①因增加一种物质的浓度，可以提高另一种物质的转化率，所以合成氨中往往增加氧气的浓度来提高氨气的转化率，
故答案为：增大氨气的转化率；
②第2min到第4min时NO的平均反应速率
| 0.3mol/L |
| 2min |
| 5 |
| 4 |
③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，氧气的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加02的浓度是不可，增大压强会使的各物质浓度增大，也不可，
故选：a、b；
④在该温度下催化剂的活性最大，故答案为：该温度下催化剂的活性最大；
⑤因改变瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增大，所以只能通过增大NH3和02的浓度来达到，
故答案为：增大反应物的浓度．
点评：本题主要考查了的知识点较多，涉及到化学反应速率的计算，外界条件对平衡的影响，平衡常数，难度较大．
练习册系列答案
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工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。