8．将一定质量的镁和铝合金粉末溶解于50mL某浓度的盐酸中.等合金全部溶解后.再向其中加入某浓度的NaOH溶液.在此过程中.产生沉淀的质量与所需要消耗NaOH溶液的体积关系如图所示.试回答下列问题:(——青夏教育精英家教网——

将一定质量的镁和铝合金粉末溶解于50mL某浓度的盐酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某浓度的NaOH溶液，在此过程中，产生沉淀的质量与所需要消耗NaOH溶液的体积关系如图所示，试回答下列问题：
（1）a为32；
（2）b为33；
（3）原盐酸溶液的物质的量浓度为6.4mol/L；
（4）原合金中镁和铝的质量分别是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H₂O₂溶液和5mL 10% H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验①的目的是探究温度对H₂O₂分解速率的影响．
实验中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是分别在两支试管中加入等量的FeCl₃溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的即时速率．
（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．

6．2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸．经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．
（1）₂₄Cr³⁺、₂₅Mn²⁺、₂₈Ni²⁺中，含未成对电子数最多的是₂₅Mn²⁺．
（2）铁元素有变价，其中Fe²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或〔Ar〕3d⁶，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较强的还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量低，较稳定，所以，Fe²⁺容易失去一个电子，易被氧化为Fe³⁺．

5．下列化学方程式中，不属于水解反应的是（　　）

	A．	CH≡CH+H₂O $→_{△}^{HgSO_{4}}$CH₃CHO
	B．	C₂H₅Br+H₂O $→_{△}^{NaOH}$ C₂H₅OH+HBr
	C．	CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
	D．	CH₃COOCH₃+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH+CH₃OH

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
	B．	进行一氯取代反应后，能生成6种沸点不同的产物
	C．	正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上
	D．	分子式为C₃H₆、C₆H₁₂的两种有机物一定是同系物

3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	糖类是产生能量最高的营养物质
	D．	废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料

2．将ag二氧化锰粉末加入cL bmol•L^-1的浓盐酸中，加热完全溶解，反应中转移电子d个．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	可以收集到标准状况下氯气5.6bcL
	B．	反应后Cl^-数目为bc-d
	C．	N_A可表示为$\frac{2a}{87d}$
	D．	反应后溶液中的H⁺的物质的量为（bc-$\frac{2d}{{N}_{A}}$）mol

1．（1）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）氨分子中氮原子的杂化类型是sp³，如图1氨水中四种氢键哪一种是最主要的D．

（3）试分析如图2富马酸的K₂大于其顺式异构体马来酸的K₂，原因是马来酸分子中酸性氢原子参与形成分子内氢键，其酸性减弱．
　（4）常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图3所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．（sin60°=0.865）
回答下列问题：
①计算每个晶胞中含有4个水分子．
②计算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm^-3．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2N0（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

[转化率=（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为65%；
（2）图中表示 NO₂变化曲线的是b；用 O₂表示 0～2s内该反应的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC（填字母序号）．
A．υ（NO₂）=2υ（O₂）B．容器内压强保持不变
C．υ_逆（NO）=2υ_正（O₂）D．容器内密度保持不变．

19．乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：

（1）乙酸结构简式为CH₃COOH，含有的官能团名称是羧基．
（2）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是B（答案填字母编号）．
（3）过乙酸的同分异构体是AEH（答案填字母编号）．
（4）过乙酸的同系物是F（答案填字母编号）．
（5）中国女科学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献．青蒿素化学结构式如图

，青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅．

0 157377 157385 157391 157395 157401 157403 157407 157413 157415 157421 157427 157431 157433 157437 157443 157445 157451 157455 157457 157461 157463 157467 157469 157471 157472 157473 157475 157476 157477 157479 157481 157485 157487 157491 157493 157497 157503 157505 157511 157515 157517 157521 157527 157533 157535 157541 157545 157547 157553 157557 157563 157571 203614