20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Na与水反应产生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．大理石与盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
19．3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：

已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
根据题意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；
（2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是保护醛基，以防被溴氧化．
（3）C的结构简式为．
（4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有6种．
a．既可发生银镜反应又可发生水解
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．是苯的二元取代物．
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式． （任写一种）
（6）已知羟醛缩合反应
R1CH2CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrH2Br．
18．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2MPa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑．
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．
（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染．
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.050 0mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．
17．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色，产品中CaO2的质量分数为$\frac{0.36cV}{a}$
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．
16．利用如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
A．
可制取氨气
B．
可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．
可制取乙烯并验证其易被氧化
D．
可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
15．某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验．请按要求回答下列问题．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．应用天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g．
在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是100mL容量瓶．
（2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，说明Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）利用如图所示的装置进行NaHCO3的受热分解实验．
①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊．
②实验结束时的正确操作是a（填字母序号），理由是如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂．
（a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
（b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
③NaHCO3受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
14．根据如图回答问题（图中部分生成物未列出）．

（1）写出下列物质的化学式：MCu、WFe2O3．
（2）写出下列反应的离子方程式：反应②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．反应③Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应的现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）在实验室里，将Y饱和溶液滴入沸水中得到的分散系的名称叫胶体，区别该分散系和Y溶液的方法是丁达尔效应．
13．下列有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气
D．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl等废气
12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求（即原子利用率为100%）的是（　　）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
11．下列关于如图所示装置的说法中，正确的是（　　）
A．铜片是该装置的负极
B．负极反应为Zn-2e-═Zn2+
C．该装置能将电能转化为化学能
D．装置中电流计指针发生偏转，电子由铜片通过导线流向锌
 0  157334  157342  157348  157352  157358  157360  157364  157370  157372  157378  157384  157388  157390  157394  157400  157402  157408  157412  157414  157418  157420  157424  157426  157428  157429  157430  157432  157433  157434  157436  157438  157442  157444  157448  157450  157454  157460  157462  157468  157472  157474  157478  157484  157490  157492  157498  157502  157504  157510  157514  157520  157528  203614 

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